下列叙述正确的是(    )

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• 1常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K ＋、Na ＋、CO 3 2 －、ClO － ②pH＝2的溶液中：Fe 2+、Na ＋、Mg 2+、NO 3 - ③加入Al能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3 -、SO 4 2 －、NH 4 + ④由水电离出的c(OH －)＝1.0×10 －13 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2 ＋、Cl －、Br － ⑤含有较多Fe 3 ＋的溶液中：Na ＋、NH 4 +、SCN －、HCO 3 - 

  A.①②

  B.③④

  C.①④

  D.④⑤

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• 2关于电解质溶液下列说法中不正确的是

  A.向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，则

  B.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍

  C.由溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：

  D.某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1

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• 3下列关于电解质溶液的叙述正确的是

  A.常温下，Na2CO3溶液的pH>7

  B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应

  C.常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)

  D.常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

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• 425℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是  

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH 3COONa）＞pH（Na 2CO 3）＞pH（NaCN）

  B.a mol·L －1HCN溶液与b mol·L －1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na +）＞c（CN －），则a一定小于b

  C.0.1 mol·L －1CH 3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

  D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在c（Na +）+c（H +）=c（OH －）+c（HCO 3－）+2c（CO 32－）

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• 5在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （  ）

  A.K+、Na+、HCO3-、OH-

  B.Cl-、Ca2＋、CO32-、K+

  C.Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-

  D.K＋、Na＋、Cl-、SO42-=

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• 6下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是

  A.NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)

  B.常温下，pH＝3的盐酸和pH＝ll的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)

  C.0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋)

  D.0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H＋)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H＋)的两倍

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• 7、 、 和X四种离子以物质的量之比  大量共存于同一溶液中，则X 可能是（  ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8在给定的条件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是（

  A.pH=3的溶液：Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+

  B.水电离的c(H+)=1×10－13mo1·L－1的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-

  C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN－

  D.含有大量NO3-的溶液：NH4+、H+、SO42-、I－

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• 9已知：H 2SO 3的K a1=1.3×10 －2，K a2=6.3×10 －8；H 2CO 3的K a1=4.2×10 －7，K a   2=5.6×10 －11。现将标准状况下2.24L的CO 2和2.24L的SO 2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

  A.c（HCO3－）＜c（CO32－）

  B.两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  C.c（HCO3－）＞c（HSO3－）

  D.c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）

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• 10常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

  A.加入铝产生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋

  B.使酚酞变红的色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

  C.0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、NO3－、Na＋、Cu2＋、I－

  D.0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、HCO3－、SO42－

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