下列粒子一定能大量共存于指定的分散系中的是

试卷相关题目

• 1室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是

  A.Ba2+、Fe2+、NO3－、I－

  B.K+、Na+、SO32－、S2－

  C.K+、Na+、AlO2－、SO42－

  D.NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－

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• 2下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

  A.能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、A13+、NO3-、C1-

  B.由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

  C.0.2 mol·L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

  D.与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-

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• 325℃时，0.01 mol·L －1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是

  A.相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H＋)较大

  B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大

  C.等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

  D.HCN的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka?K=Kw

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• 4下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是

  A.H2O2、H+、Fe3+、Cl—

  B.Cl2、OH—、K+、NH4+

  C.H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—

  D.Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O

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• 5下列说法正确的是

  A.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

  B.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

  C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-)

  D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

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• 6利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2。在钠碱循环法中，Na 2SO 3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO 2制得。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下： 下列有关上述过程的说法错误的是

  A.NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的离子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O

  B.当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)

  C.吸收液吸收SO2的过程中，pH与的大小成反比

  D.HSO3-在阳极放电时的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-＝S042-+3H+

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• 7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

  A.使紫色石蕊试液变红的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－

  B.明矾溶液：K＋、C1－、S2－、OH－

  C.pH=1的溶液：Ag(NH3)2+、Fe3＋、ClO4－、NO3-

  D.能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

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• 8下列有关溶液的说法正确的是

  A.向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7

  B.实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>HCO3

  C.NH4CI溶液加水稀释过程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）

  D.向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

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• 9常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(    )

  A.c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

  B.1.0 mol·L-1KI溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、C1O-

  C.c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN-

  D.饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3-

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• 10常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是

  A.Ag(NH3)2＋、K+、Cl－、OH-

  B.S2-、Na＋、Cl－、ClO－

  C.Al3＋、K+、SO32－、S2－

  D.Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-

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