下列溶液中Cl －浓度最小的是

试卷相关题目

• 1下列有关溶液的叙述错误的是

  A.常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1

  B.常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，则该溶液可能为NaOH溶液

  C.相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1

  D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

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• 2下列溶液中 可能大量共存的离子组是 (    ）

  A.由水电离出c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-

  B.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

  C.含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－

  D.含大量Al3＋的溶液：K+、Ca2+、Cl－、HCO3－

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• 3下列关于氯水的叙述正确的是（   ）

  A.氯水中只存在一种电离平衡

  B.向氯水中通入SO2，其漂白性增强

  C.向饱和氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO一）减小

  D.向氯水中加入NaOH至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl一）+c（CIO一）

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• 4下列溶液中离子一定能够大量共存的是

  A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

  B.由水电离的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

  C.在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－

  D.有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

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• 5下列叙述错误的是

  A.从FeCl3固体出发配制其溶液时，应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中，然后再稀释到所需要的浓度

  B.Al3+的水解方程式为 Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+

  C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 =" Na+" + H+ + SO42-

  D.H2CO3的电离方程式为 H2CO3 =" H+" + HCO3-

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• 6标准状况下, VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm 3），所得溶液的密度为ρg/ cm 3, 质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(     )

  A.ω=17c/(1000ρ)

  B.c=1000Vρ/(17V+22400)

  C.ω=17V/(17V+22400)

  D.ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)

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• 7下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

  A.H＋、Na＋、HCO3－、F－

  B.Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一

  C.K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

  D.Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋

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• 8下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

  A.pH相等的NaOH、CH 3COONa和NaHCO 3三种溶液，则有 c(NaOH) < c(NaHCO 3) < c(CH 3COONa)

  B.已知25℃时K sp(AgCl)=1.8×10 -10，则在0.1mol/LA1C1 3溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到6.0×10 -10mol/L

  C.25℃时，0.1mol/LNa 2CO 3溶液中水电离出来的OH -浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH -浓度

  D.室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA -)>c(H +)>c(H 2A)>c(A 2-)

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• 9能促进水的电离，并使溶液中 c(H ＋)> c(OH －)的操作是 ①将水加热　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO 2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO 3固体　⑥向水中加NaHSO 4固体

  A.①②④⑤

  B.①④⑤

  C.③④⑤

  D.④

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• 10某酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 

  A.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

  B.Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

  C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

  D.Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－

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