下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是     （        ）

试卷相关题目

• 1下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是

  A.0.1 mol?L -1pH为4的NaHB溶液中： c(HB -)＞ c(H 2B)＞ c(B 2-)

  B.等物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4) 2、②NH 4Cl、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O； c(NH 4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

  C.amol·L -1HCN溶液与 bmol·L -1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na ＋)＞ c(CN -)，则 a一定大于b

  D.0.1mol·L -1的醋酸的pH＝ a，0.01mol·L -1的醋酸的pH＝ b，则 a＋1＝ b

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• 2下列各组离子在所给的条件下能够大量共存的是   

  A.在Ph=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO、NO

  B.由水电离出的c(H+)=1×10mol／L的溶液中：HCO、K+、Na+、S2一

  C.在AlCl3溶液中：SO、Na+、CO、AlO

  D.在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I、AlO、Na+、S

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• 3常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH 4 ＋ )＋n(H ＋)－n(OH －) =" b" mol。则a、b正确的答案组合是

  A.9~11之间；0.1

  B.9~11之间；0.2

  C.12~13之间；0.2

  D.13；0.1

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• 4下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀、无气体生成的是  （        ）

  A.Fe2+、I-、ClO-、SO42-

  B.Br-、K+、SO42-、BrO3-

  C.S2-、SO42-、K+、SO32-

  D.Ca2+、Cl-、H2PO4-、Na+

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• 5在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

  A.Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

  B.Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-

  C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-

  D.Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-

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• 6用物质的量都是0.1 mol的CH 3COOH和CH 3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH 3COO -)＞C(Na +)，对该混合溶液的下列判断正确的是(    )

  A.C(H+)＞C(OH-)

  B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L

  C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)

  D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

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• 7一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg 2+)·[c(OH )] 2=K SP，其中K SP为常数，称为该温度下Mg(OH) 2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是    ①0.1mol·L AlCl 3溶液      ②0.1mol·L  NH 4C1溶液 ③0.1mol·L  KCl溶液       ④0.1mol·L  KAlO 2溶液

  A.①④③②

  B.①②③④

  C.③①④②

  D.④①③②

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• 8下列说法正确的是（   ）

  A.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，但不可以直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

  B.乙醇汽油是多种烃的混合物

  C.非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键

  D.我国规定自 2008 年 6 月 1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低生产成本

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• 9将电解质分为强、弱电解质的依据是

  A.在一定条件下的电离程度

  B.属于离子化合物还是共价化合物

  C.熔融状态下是否完全电离

  D.溶于水后的导电能力是强还是弱

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• 10下列各种环境下的离子组合中，离子不能大量共存的是（   ）

  A.无色中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-

  B.pH=0溶液：Al3+、NH4+、Mg2+、HSO4-

  C.[H+]=10-10mol/L溶液：Na+、AlO2-、S2-、S2O32-

  D.[H+]＞[OH-]的溶液：Fe3+、ClO-、I-、NO3-

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