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下列各组离子,能在溶液中大量共存的是(  )

发布时间:2021-08-31

A.Al3+、K+、OH-

B.H+、Cl-、CO32-

C.Ba2+、Na+、SO42-

D.Na+、Cu2+、Cl-

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试卷相关题目

  • 1在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(  )

    A.pH=7的溶液:Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

    B.c(H+)=1×10-2mol?L-1的溶液:Na+、NH4+、CO32-、SO42-

    C.含有大量SO42-的溶液:K+、Cu2+、Cl-、NO3-

    D.含有大量ClO-的溶液:H+、Mg2+、I-、SO42-

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  • 2常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

    A.pH=7的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、NO3-

    B.0.1mol?Lˉ1NaHC2O4溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl-

    C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-

    D.含有大量ClO-的溶液中:K+、OH-、I-、SO32-

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  • 3常温下,下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(  )

    A.在pH=0的溶液中:I-、Ca2+、NO3-、NH4+

    B.存在大量Fe2+的溶液:SCN-、Na+、NO3-、SO42-

    C.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中:ClO-、Na+、SO32-、Cl-

    D.在c(OH-)=1.0ⅹ10-13mol?L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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  • 4用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处.因此,荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH-)比值的对数,用公式表示为AG=lg[c(H+)/c(OH一)].常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子是(  )

    A.NH4+、Fe2+、I一、SO42-

    B.Fe2+、K+、Cl-、NO3-

    C.Na+、K+、ClO-、S2-

    D.Na+、SO32-、AlO2-、K+

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  • 5在下述条件下,一定能大量共存的离子组是(  )

    A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO4-

    B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+

    C.c(HCO3-)=0.1mol?L-1的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-

    D.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+

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  • 6常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是(  )

    A.使pH试纸呈红色的溶液:Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、Cl-

    B.澄清透明溶液:Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-

    C.pH=0的溶液:Na+、C2O42-、Fe3+、NO2-

    D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol?L-1的溶液:HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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  • 7在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是(  )

    A.Na+、CO32-、Ca2+、NO3-

    B.Na+、NO3-、Al3+、Cl-

    C.K+、SO42-、Cl-、Cu2+

    D.Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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  • 8在下列各溶液中,离子可能大量共存的是(  )

    A.无色溶液中:Al3+、Na+、SO42-、AlO2-

    B.澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-

    C.含有大量ClO-的溶液中:K+、H+、I-、SO32-

    D.水电离产生的c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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  • 9下列各组离子在相应的条件下,可以大量共存的是(  )

    A.在pH=13的溶液中:S2-、CO32-、K+、Na+

    B.酸性溶液中:NO3-、Ba2+、Cl-、K+

    C.在中性溶液中:NO3-、Al3+、AlO2-、SO32-

    D.能使石蕊呈红色的溶液中:Na+、Fe2+、I-、Cl-、ClO-

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  • 10下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(  )

    A.在c(HCO3-)=0.1mol?L-1的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-

    B.有大量SO2-4存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-

    C.有大量NO-3存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

    D.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、S2-、Na+、K+

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