100mL0.30mol·L － 1Na 2SO 4溶液和50mL0.20mol·L － 1Al 2(SO 4) 3溶液混和后 (忽略体积变化) ，溶液中SO 4 2 －离子的物质的量浓度是

试卷相关题目

• 1如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（   ）

  A.n/1mol －1

  B.9n mol －1C．2n mol －1D.n mol －1

  开始考试点击查看答案
• 2下列叙述中正确的是（   ）

  A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2 g H2，则电路中通过0．2 mol电子

  B.常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA

  C.在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L 02混合后气体分子数为0．75 NA

  D.l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol

  开始考试点击查看答案
• 3研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是

  A.甲同学：0.2 mol MgO，经计算，其质量为0.2 g

  B.乙同学：9.03×1023个O2，经计算，O2物质的量为1.5 mol

  C.丙同学：标准状况下，5.6 L 水的体积，经计算为 0.25 mol

  D.丁同学：将30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，经计算，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol·L-1

  开始考试点击查看答案
• 4设 N A为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是

  A.标准状况下，22.4L水中含H原子个数大于2NA

  B.1mol 氦气中含有的分子个数为1NA

  C.48g O2和48g O3含有的原子总数相等

  D.在1L 1mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为1NA[

  开始考试点击查看答案
• 5某溶液中大量存在的五种离子： (M代表一种离子)，其物质的量之比为：  则M可能为（    ）

  A.

  B.

  C.

  D.

  开始考试点击查看答案
• 6用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是   

  A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

  B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

  C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

  D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

  开始考试点击查看答案
• 7一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为

  A.2.2mol/L

  B.4mol/L

  C.5mol/L

  D.6.25mol/L

  开始考试点击查看答案
• 8设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

  A.常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA

  B.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA

  C.标准状况下，3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6NA

  D.在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA

  开始考试点击查看答案
• 9用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

  A.在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA

  B.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

  C.32g O2中含有氧原子的个数为2NA

  D.1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

  开始考试点击查看答案
• 10100mL  0.3mol/L K 2SO 4溶液和100mL  0.2mol/L Al 2(SO 4) 3溶液混合后，溶液中SO 4 2 ─  的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）（   ）

  A.0.30 mol/L

  B.0.25mol/L

  C.0.50mol/L

  D.0.45mol/L

  开始考试点击查看答案