某溶液中大量存在的五种离子： (M代表一种离子)，其物质的量之比为：  则M可能为（    ）

试卷相关题目

• 10.25molA的质量是16g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是：   

  A.32g·mol－1

  B.64×10-3kg·mol－1

  C.32

  D.64

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• 2对于相同质量的O 2和O 3，下列说法中正确的是（    ）

  A.体积之比为3∶2

  B.分子数之比为3∶2

  C.原子总数之比为1∶1

  D.电子数目之比为2∶3

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• 3表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

  A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25

  B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5

  C.标准状况下，22.4L任意比的氢气却氧气的混合气体中含有的分子总数均为

  D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成lmoI氢气时，转移的电子数为

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• 4向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl 2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO 3溶液使Cl -恰好沉 淀完全，则消耗AgNO 3溶液的体积之比

  A.1:1

  B.1:2

  C.2:1

  D.1:3

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• 5用下列方案配制物质的量浓度为1mol/L的溶液，其中可行的是（ ）

  A.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250ml

  B.用托盘天平称量5.85gNaCl固体，配成100ml溶液

  C.将常温常压下11.2LHCl气体溶于水，配成500ml溶液

  D.将40gNaOH溶解在1L水中

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• 6设 N A为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是

  A.标准状况下，22.4L水中含H原子个数大于2NA

  B.1mol 氦气中含有的分子个数为1NA

  C.48g O2和48g O3含有的原子总数相等

  D.在1L 1mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为1NA[

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• 7研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是

  A.甲同学：0.2 mol MgO，经计算，其质量为0.2 g

  B.乙同学：9.03×1023个O2，经计算，O2物质的量为1.5 mol

  C.丙同学：标准状况下，5.6 L 水的体积，经计算为 0.25 mol

  D.丁同学：将30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，经计算，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol·L-1

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• 8下列叙述中正确的是（   ）

  A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2 g H2，则电路中通过0．2 mol电子

  B.常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA

  C.在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L 02混合后气体分子数为0．75 NA

  D.l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol

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• 9如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（   ）

  A.n/1mol －1

  B.9n mol －1C．2n mol －1D.n mol －1

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• 10100mL0.30mol·L － 1Na 2SO 4溶液和50mL0.20mol·L － 1Al 2(SO 4) 3溶液混和后 (忽略体积变化) ，溶液中SO 4 2 －离子的物质的量浓度是

  A.0.20mol·L－1

  B.0.25 mol·L－1

  C.0.40 mol·L－1

  D.0.50 mol·L－1

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