设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为

  A.2.2mol/L

  B.4mol/L

  C.5mol/L

  D.6.25mol/L

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• 2用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是   

  A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

  B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

  C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

  D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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• 3100mL0.30mol·L － 1Na 2SO 4溶液和50mL0.20mol·L － 1Al 2(SO 4) 3溶液混和后 (忽略体积变化) ，溶液中SO 4 2 －离子的物质的量浓度是

  A.0.20mol·L－1

  B.0.25 mol·L－1

  C.0.40 mol·L－1

  D.0.50 mol·L－1

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• 4如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（   ）

  A.n/1mol －1

  B.9n mol －1C．2n mol －1D.n mol －1

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• 5下列叙述中正确的是（   ）

  A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2 g H2，则电路中通过0．2 mol电子

  B.常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA

  C.在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L 02混合后气体分子数为0．75 NA

  D.l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol

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• 6用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

  A.在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA

  B.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

  C.32g O2中含有氧原子的个数为2NA

  D.1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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• 7100mL  0.3mol/L K 2SO 4溶液和100mL  0.2mol/L Al 2(SO 4) 3溶液混合后，溶液中SO 4 2 ─  的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）（   ）

  A.0.30 mol/L

  B.0.25mol/L

  C.0.50mol/L

  D.0.45mol/L

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• 8设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

  A.1 mol NH4+所含质子数为10NA

  B.10克氖气所含原子数约为6.02×1023

  C.22.4 L SO2所含的分子数为NA

  D.2.3克Na变为Na+时失去的电子数是0.1NA

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• 9由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量是 (    )

  A.水的摩尔质量

  B.1mol水蒸气的质量

  C.1mol水的体积

  D.1mol水蒸气的体积

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• 10现有VL浓度为0.5mol·L － 1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)

  A.加热浓缩到溶液体积为L

  B.加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL

  C.加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

  D.标准状况下通入11.2L氯化氢气体

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