向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl 2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO 3溶液使Cl -恰好沉 淀完全，则消耗AgNO 3溶液的体积之比

试卷相关题目

• 1用下列方案配制物质的量浓度为1mol/L的溶液，其中可行的是（ ）

  A.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250ml

  B.用托盘天平称量5.85gNaCl固体，配成100ml溶液

  C.将常温常压下11.2LHCl气体溶于水，配成500ml溶液

  D.将40gNaOH溶解在1L水中

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• 2设 N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　  )

  A.0.1 mol金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

  B.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

  C.0．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+数目为0．1NA

  D.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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• 3下列说法正 确的是                                                    

  A.摩尔质量就等于物质的式量

  B.摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍

  C.HNO3的摩尔质量是63g

  D.氧化铜和三氧化硫的摩尔质量相等

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• 4下列说法正确的是：                                                 

  A.32gO2占有的体积约为22.4L

  B.28gN2含阿伏加德罗常数个氮原子

  C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

  D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

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• 5设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 ： 

  A.OH—的摩尔质量为17g·mol－1， O2的摩尔质量为16g·mol－1

  B.标准状况下，0.3 molSO2中含氧原子数为0.3NA

  C.常温常压下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA

  D.标准状况下，1molH2O的体积是22.4L

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• 6表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

  A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25

  B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5

  C.标准状况下，22.4L任意比的氢气却氧气的混合气体中含有的分子总数均为

  D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成lmoI氢气时，转移的电子数为

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• 7对于相同质量的O 2和O 3，下列说法中正确的是（    ）

  A.体积之比为3∶2

  B.分子数之比为3∶2

  C.原子总数之比为1∶1

  D.电子数目之比为2∶3

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• 80.25molA的质量是16g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是：   

  A.32g·mol－1

  B.64×10-3kg·mol－1

  C.32

  D.64

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• 9某溶液中大量存在的五种离子： (M代表一种离子)，其物质的量之比为：  则M可能为（    ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10设 N A为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是

  A.标准状况下，22.4L水中含H原子个数大于2NA

  B.1mol 氦气中含有的分子个数为1NA

  C.48g O2和48g O3含有的原子总数相等

  D.在1L 1mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为1NA[

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