实验室里需用950mL  0.1 mol／L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1向一定量的Fe、FeO、Fe 2O 3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（   ）

  A.11.2g

  B.5.6g

  C.2.8g

  D.1.4g

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• 2向 2mol/L100mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（   ）

  A.0.896L

  B.1.12L

  C.1.68L

  D.2.24L

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• 3工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO 4·7H 2O)，已知浓硫酸能够氧化Fe 2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是（   ）

  A.使用硫酸过量

  B.使用铁屑过量

  C.使用稀硫酸

  D.使用浓硫酸

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• 4铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO 3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO 3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（   ）

  A.0.0075mol

  B.0.0225mol

  C.0.03mol

  D.0.0175mol

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• 5下列关于实验现象的描述不正确的是 （   ）

  A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

  B.葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成

  C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

  D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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• 6将 a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是（   ）

  A.原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

  B.向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

  C.无法计算原混合物的质量

  D.此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

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• 7有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（   ）

  A.0.8g

  B.0.8ag

  C.（a—1.6）g

  D.（a—0.8）g

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• 8标准状况下，将a L SO 2和Cl 2组成的混合气体通入100 mL 0．1 mol·L -1 Fe 2（SO 4） 3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl 2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11．65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是（   ）

  A.所得沉淀为0．05 mol的BaSO4

  B.混合气体中SO2的体积为0．448 L

  C.a L混合气体的物质的量为0．04 mol

  D.a的取值范围为0．672开始考试点击查看答案

• 9在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知甲、乙是两种常见金属，甲的焰色反应呈黄色，乙与H 2O需要在高温下反应，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，则下列说法正确的是（   ）

  A.工业上生产甲可以用热还原法

  B.反应Ⅱ的另外一种产物具有磁性

  C.向乙与Cl2反应产物的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象

  D.当有1mol乙参加反应Ⅱ时转移8mol电子

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• 10FeSO 4和Fe 2(SO 4) 3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为(     ).

  A.2a%

  B.3a%

  C.1-2a%

  D.1-3a%

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