向 2mol/L100mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（   ）

试卷相关题目

• 1工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO 4·7H 2O)，已知浓硫酸能够氧化Fe 2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是（   ）

  A.使用硫酸过量

  B.使用铁屑过量

  C.使用稀硫酸

  D.使用浓硫酸

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• 2铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO 3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO 3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（   ）

  A.0.0075mol

  B.0.0225mol

  C.0.03mol

  D.0.0175mol

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• 3下列关于实验现象的描述不正确的是 （   ）

  A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

  B.葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成

  C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

  D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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• 4将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L － 1 HNO 3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（   ）

  A.5.52g

  B.(m+6.8)g

  C.(m+2.55)g

  D.(m+12.0)g

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• 5向只含有Fe 3+、Cu 2+、H +各0.1mol及a mol SO 的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是（   ）

  A.当消耗13克Zn时, 得到的还原产物为0.25mol

  B.当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+

  C.反应中最多有两种单质生成

  D.反应结束时,可得到0.25molZnSO4

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• 6向一定量的Fe、FeO、Fe 2O 3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（   ）

  A.11.2g

  B.5.6g

  C.2.8g

  D.1.4g

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• 7实验室里需用950mL  0.1 mol／L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是（   ）

  A.称取15.2g硫酸铜固体，加入1000 mL水

  B.称取24g胆矾溶于水配成1000 mL溶液

  C.称取16 g硫酸铜固体，加入1000 mL水

  D.称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液

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• 8将 a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是（   ）

  A.原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

  B.向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

  C.无法计算原混合物的质量

  D.此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

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• 9有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（   ）

  A.0.8g

  B.0.8ag

  C.（a—1.6）g

  D.（a—0.8）g

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• 10标准状况下，将a L SO 2和Cl 2组成的混合气体通入100 mL 0．1 mol·L -1 Fe 2（SO 4） 3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl 2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11．65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是（   ）

  A.所得沉淀为0．05 mol的BaSO4

  B.混合气体中SO2的体积为0．448 L

  C.a L混合气体的物质的量为0．04 mol

  D.a的取值范围为0．672开始考试点击查看答案