FeSO 4和Fe 2(SO 4) 3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为(     ).

试卷相关题目

• 1在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知甲、乙是两种常见金属，甲的焰色反应呈黄色，乙与H 2O需要在高温下反应，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，则下列说法正确的是（   ）

  A.工业上生产甲可以用热还原法

  B.反应Ⅱ的另外一种产物具有磁性

  C.向乙与Cl2反应产物的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象

  D.当有1mol乙参加反应Ⅱ时转移8mol电子

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• 2标准状况下，将a L SO 2和Cl 2组成的混合气体通入100 mL 0．1 mol·L -1 Fe 2（SO 4） 3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl 2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11．65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是（   ）

  A.所得沉淀为0．05 mol的BaSO4

  B.混合气体中SO2的体积为0．448 L

  C.a L混合气体的物质的量为0．04 mol

  D.a的取值范围为0．672开始考试点击查看答案

• 3有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（   ）

  A.0.8g

  B.0.8ag

  C.（a—1.6）g

  D.（a—0.8）g

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• 4将 a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是（   ）

  A.原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

  B.向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

  C.无法计算原混合物的质量

  D.此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

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• 5实验室里需用950mL  0.1 mol／L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是（   ）

  A.称取15.2g硫酸铜固体，加入1000 mL水

  B.称取24g胆矾溶于水配成1000 mL溶液

  C.称取16 g硫酸铜固体，加入1000 mL水

  D.称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液

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• 6血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为（     ）

  A.5

  B.4

  C.3

  D.2.408×1024

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• 7在溶有Fe 2(SO 4) 3和CuSO 4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是  (     )

  A.若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁

  B.若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+

  C.若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+

  D.若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+

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• 8将Fe、Cu、Fe 2 ＋、Fe 3 ＋和Cu 2 ＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（   ）

  A.Cu、Fe3＋

  B.Fe2＋、Fe3＋

  C.Cu、Fe2＋、Fe

  D.Cu、Cu2＋、Fe

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• 9下列试剂中能用来区分Fe 2+和Fe 3+的是（   ）

  A.KSCN

  B.FeCl3

  C.H2SO4

  D.NH4Cl

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• 10将过氧化钠投入FeCl 2溶液中，可观察到的实验现象是（  ）

  A.有可燃性气体产生

  B.没有沉淀生成

  C.有红褐色沉淀生成

  D.有白色沉淀生成

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