将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L － 1 HNO 3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（   ）

试卷相关题目

• 1向只含有Fe 3+、Cu 2+、H +各0.1mol及a mol SO 的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是（   ）

  A.当消耗13克Zn时, 得到的还原产物为0.25mol

  B.当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+

  C.反应中最多有两种单质生成

  D.反应结束时,可得到0.25molZnSO4

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• 2将铁片加到2L0.5mol/LFeCl 3溶液中，当Fe 3+和Fe 2+的浓度相等时，铁片的质量减少了（  ）

  A.2.8g

  B.5.6g

  C.11.2g

  D.1.4g

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• 3将铝片投入硫酸铜溶液中，会出现下列现象：铝片表面立刻有紫红色物质沉积，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，混合物温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质……。对以上现象的说法错误的是(    )

  A.铝片表面的紫红色沉积物为Cu ，离子方程式为2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+

  B.生成的气体是H2，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,产生该现象的离子方程式为3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+

  C.一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快

  D.溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜

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• 4将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H 2SO 4中，收集到SO 2体积为1.12 L(标准状况〉。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是（   ）

  A.反应中：转移电子 个

  B.原混合物：

  C.反应后：剩余

  D.所得溶液：

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• 5能与Fe 3 ＋反应，且能证明Fe 3 ＋具有氧化性的是（   ）:①SCN － ②Fe ③Fe 2 ＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH － 

  A.①②③

  B.②④⑤

  C.①③⑥

  D.①②⑤

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• 6下列关于实验现象的描述不正确的是 （   ）

  A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

  B.葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成

  C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

  D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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• 7铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO 3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO 3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（   ）

  A.0.0075mol

  B.0.0225mol

  C.0.03mol

  D.0.0175mol

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• 8工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO 4·7H 2O)，已知浓硫酸能够氧化Fe 2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是（   ）

  A.使用硫酸过量

  B.使用铁屑过量

  C.使用稀硫酸

  D.使用浓硫酸

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• 9向 2mol/L100mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（   ）

  A.0.896L

  B.1.12L

  C.1.68L

  D.2.24L

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• 10向一定量的Fe、FeO、Fe 2O 3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（   ）

  A.11.2g

  B.5.6g

  C.2.8g

  D.1.4g

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