位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学非金属及其化合物练习411

对下列事实的解释不正确的是 (   )

发布时间:2021-08-20

A.在蔗糖中加入浓硫酸后,出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定

C.常温下,浓硝酸可以用铝罐运输,说明铝与浓硝酸常温下不反应

D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水,也不溶于稀硫酸

试卷相关题目

  • 1能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是(   )

    A.澄清石灰水

    B.品红溶液

    C.酸性高锰酸钾溶液

    D.BaCl2溶液

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  • 2用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(  )

    A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2

    B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性

    C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂

    D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

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  • 3下列解释实验事实的方程式不正确的是(   )

    A.葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑:C6H12O6(葡萄糖)6C+6H2O

    B.向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后,再加NaCl稀溶液,黑色沉淀变成白色:Ag2S + 2Cl- =" 2AgCl↓+" S2-

    C.将NH3通入滴有酚酞的水中,溶液变红:NH3+ H2O NH3·H2O + OH-

    D.明矾的水溶液pH<7:Al3++ 3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+

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  • 4下列关于SO 2性质的分析,正确的是(   )

    A.通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成

    B.通入FeCl3溶液中,有SO42-生成

    C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成

    D.通入KI溶液中,有I2生成

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  • 5向50 mL 18 mol·LH 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H 2SO 4的物质的量是(   )

    A.小于0.45 mol

    B.等于0.45 mol

    C.在0.45 mol和0.9 mol之间

    D.大于0.9 mol

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  • 6下列有关SO 2说法中不正确的是(   )

    A.被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末;减轻其危害

    B.在溶液BaCl2中通入SO2气体,溶液仍登清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀

    C.能与水反应生成硫酸

    D.二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,品红溶液颜色恢复

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  • 7使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的(   )

    A.Fe在Cl2中的燃烧产物:

    B.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:

    C.平衡常数与转化率关系:

    D.Cl2与CH4取代反应后的产物:

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  • 8CuSO 4是一种重要的化工原料,其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是 (   )(已知:2Cu O 2 2H 2SO 4=2CuSO 4 2H 2O)

    A.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想

    B.途径③中,1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体

    C.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为

    D.1mol Cu分别按照途径②、③中,被还原的H2SO4的质量之比为

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  • 9向100mL18mol/L的H 2SO 4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后,产生的气体在标准状况下的体积为(提示:2Fe+6H 2SO 4(浓) Fe 2(SO 4) 3+SO 2↑+6H 2O)。 (   )

    A.小于20. 16 L

    B.等于20. 16 L

    C.介于20. 16 L和40. 32 L之间

    D.等于40. 32 L

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  • 10用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列有关说法不合理的是(  )

    A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色

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