向50 mL 18 mol·LH 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量是（   ）

试卷相关题目

• 1某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是 （   ）

  A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

  B.左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致

  C.从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应

  D.本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

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• 2下列溶液中能够区别SO 2和CO 2气体的是（   ） ①澄清石灰水 ②KMnO 4酸性溶液 ③氯水 ④品红溶液

  A.①③④

  B.②③④

  C.①②③

  D.全部

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• 3下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（   ） ①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液  ⑥品红溶液

  A.①⑤

  B.③④⑤

  C.②⑥

  D.②③④⑥

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• 4将SO 2通入 BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是(     )

  A.CO2

  B.NH3

  C.NO2

  D.Cl2

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• 5科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是（   ）

  A.硫化氢很稳定，受热难分解

  B.将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊

  C.硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体

  D.硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2S ? 2H++ S2-

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• 6下列关于SO 2性质的分析，正确的是（   ）

  A.通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

  B.通入FeCl3溶液中，有SO42－生成

  C.通入氯水中，有淡黄色沉淀生成

  D.通入KI溶液中，有I2生成

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• 7下列解释实验事实的方程式不正确的是（   ）

  A.葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O

  B.向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S + 2Cl－ =" 2AgCl↓+" S2－

  C.将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+ H2O NH3·H2O + OH－

  D.明矾的水溶液pH＜7：Al3＋+ 3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+

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• 8用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（  ）

  A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

  B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

  C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

  D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

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• 9能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（   ）

  A.澄清石灰水

  B.品红溶液

  C.酸性高锰酸钾溶液

  D.BaCl2溶液

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• 10对下列事实的解释不正确的是 （   ）

  A.在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

  B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

  C.常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸常温下不反应

  D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸

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