能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（   ）

试卷相关题目

• 1用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（  ）

  A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

  B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

  C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

  D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

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• 2下列解释实验事实的方程式不正确的是（   ）

  A.葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O

  B.向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S + 2Cl－ =" 2AgCl↓+" S2－

  C.将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+ H2O NH3·H2O + OH－

  D.明矾的水溶液pH＜7：Al3＋+ 3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+

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• 3下列关于SO 2性质的分析，正确的是（   ）

  A.通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

  B.通入FeCl3溶液中，有SO42－生成

  C.通入氯水中，有淡黄色沉淀生成

  D.通入KI溶液中，有I2生成

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• 4向50 mL 18 mol·LH 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量是（   ）

  A.小于0．45 mol

  B.等于0．45 mol

  C.在0．45 mol和0．9 mol之间

  D.大于0．9 mol

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• 5某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是 （   ）

  A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

  B.左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致

  C.从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应

  D.本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

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• 6对下列事实的解释不正确的是 （   ）

  A.在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

  B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

  C.常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸常温下不反应

  D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸

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• 7下列有关SO 2说法中不正确的是（   ）

  A.被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害

  B.在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍登清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀

  C.能与水反应生成硫酸

  D.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复

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• 8使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的（   ）

  A.Fe在Cl2中的燃烧产物：

  B.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

  C.平衡常数与转化率关系：

  D.Cl2与CH4取代反应后的产物：

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• 9CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是 （   ）（已知：2Cu O 2 2H 2SO 4=2CuSO 4 2H 2O）

  A.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

  B.途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体

  C.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为

  D.1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为

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• 10向100mL18mol／L的H 2SO 4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为(提示：2Fe+6H 2SO 4(浓) Fe 2(SO 4) 3+SO 2↑+6H 2O)。 （   ）

  A.小于20. 16 L

  B.等于20. 16 L

  C.介于20. 16 L和40. 32 L之间

  D.等于40. 32 L

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