高考化学氧化还原、电化学的计算练习7

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• 81在一定条件下，ROn-3和氟气可发生如下反应：ROn-3+F2+2OH-═RO-4+2F-+H2O从而可知在ROn-3中，元素R的化合价是（　　）

  A.+4

  B.+5

  C.+6

  D.+7

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• 82下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 83取5.06g 由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl2充分反应，则被氧化的Br-的物质的量是（　　）

  B.0.01mol

  C.0.02mol

  D.0.04mol

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• 84在反应KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（　　）

  A.1：6

  B.5：l

  C.1：5

  D.6：1

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• 85锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　　）

  A.2mol

  B.1mol

  C.0.5mol

  D.0.25mol

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• 86F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物．如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判断中正确的是（　　）

  A.XeF2分子中各原子均达到8电子结构

  B.XeF6分子中Xe的化合价为+6价

  C.XeF4按已知方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

  D.XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

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• 87在一种酸性溶液中，可能存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（　　）

  A.一定有碘离子

  B.可能含铁离子

  C.可能有氯离子

  D.不含硝酸根离子

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• 88溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4+NaClO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NaCl+H2O有关叙述正确的是（　　）

  A.当有1mol电子转移时，消耗硫酸1mol

  B.消耗3molFe2+，有0.5molClO3-被氧化

  C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1

  D.若用浓HNO3代替NaClO3，当生成等量的Fe3+时，n（HNO3）＞n（NaClO3）

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• 89若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）

  A.1：4

  B.1：2

  C.2：1

  D.4：1

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• 90在2KMnO+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）

  A.1：8

  B.8：1

  C.1：5

  D.5：1

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