位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原、电化学的计算练习7

F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物.如XeF4与水可发生如下反应:6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑.下列判断中正确的是(  )

发布时间:2021-09-22

A.XeF2分子中各原子均达到8电子结构

B.XeF6分子中Xe的化合价为+6价

C.XeF4按已知方式水解,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2

D.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移12mol电子

试卷相关题目

  • 1锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为(  )

    A.2mol

    B.1mol

    C.0.5mol

    D.0.25mol

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  • 2在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为(  )

    A.1:6

    B.5:l

    C.1:5

    D.6:1

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  • 3取5.06g 由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水,然后通入224mL(标准状况下)Cl2充分反应,则被氧化的Br-的物质的量是(  )

    B.0.01mol

    C.0.02mol

    D.0.04mol

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  • 4下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 5在一定条件下,ROn-3和氟气可发生如下反应:ROn-3+F2+2OH-═RO-4+2F-+H2O从而可知在ROn-3中,元素R的化合价是(  )

    A.+4

    B.+5

    C.+6

    D.+7

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  • 6在一种酸性溶液中,可能存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下推测中不正确的是(  )

    A.一定有碘离子

    B.可能含铁离子

    C.可能有氯离子

    D.不含硝酸根离子

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  • 7溶液中有如下反应(未配平):FeSO4+NaClO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+NaCl+H2O有关叙述正确的是(  )

    A.当有1mol电子转移时,消耗硫酸1mol

    B.消耗3molFe2+,有0.5molClO3-被氧化

    C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1

    D.若用浓HNO3代替NaClO3,当生成等量的Fe3+时,n(HNO3)>n(NaClO3)

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  • 8若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(  )

    A.1:4

    B.1:2

    C.2:1

    D.4:1

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  • 9在2KMnO+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为(  )

    A.1:8

    B.8:1

    C.1:5

    D.5:1

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  • 10a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol/L稀硝酸中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为(  )①(a+b)×63g   ②(a+b)×189g   ③(a+b)mol   ④[cV-9a+b3]mol.

    A.①④

    B.②④

    C.②③

    D.①③

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