把氯气和氮气混合气1.12L（90%Cl2和10%N2）通过浓氨水，实验测得逸出的气体（除NH3）体积为0.672L（50%Cl2和50%N2），问反应后被氧化的氨的质量是（体积已换算成标况）

试卷相关题目

• 1有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）

  A.7∶1

  B.7∶2

  C.7∶3

  D.7∶4

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• 2向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量

  A.小于0.45 mol

  B.等于0.45 mol

  C.在0.45 mol和0.90 mol之间

  D.大于0.90 mol

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• 3在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为 

  A.1/5 mol

  B.2/5 mol

  C.3/5mol

  D.11/5 mol

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• 4将3.2 g Cu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0. 08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为

  A.0. 34 mol

  B.0.38 mol

  C.0.28 mol

  D.0.18 mol

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• 5铁氧磁体法处理Cr2O72-的废水的原理可概述为：向Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72-还原为Cr3+，调节溶液的pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢXCrⅢ2-X]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入amol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是

  A.x= 0．5 , a= 8

  B.x = 0．5 , a=10

  C.x = 1．5 , a= 8

  D.x = 1．5 , a= 10

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• 6在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是

  A.有2mol(NH4)2SO4分解

  B.有n/2 molS原子被氧化

  C.生成n/6 mol氧化产物

  D.生成7nmolH2O

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• 7某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4，浓硝酸被还原成NO2，则该单质在氧化产物中的化合价为

  A.+2

  B.+3

  C.+4

  D.+5

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• 812mL 0．1mol·L-1的亚硫酸溶液，恰好跟20mL浓度为0．02mol·L-1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是

  A.＋1 　 　

  B.＋2 　

  C.＋3　 　

  D.＋6

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• 9己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 ＝2CuI↓+13I2 + 12K2SO4 +12H2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为

  A.10mol

  B.11mol

  C.12mol

  D.13mol

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• 10已知M2O42-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O42-的还原产物中，M为+3价；又知c(M2O42-)=0.3mol/L的溶液100 mL可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150 mL恰好完全反应。则n值为

  A.4

  B.5

  C.6

  D.7

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