高考化学氧化还原、电化学的计算练习4

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• 41在100 mL含等物质的量HBr和H 2SO 3的溶液里通入0.01 molCl 2，有一半Br变为Br 2．原溶液中HBr和H 2SO 3的浓度都等于

  A.0.0075 mol/L

  B.0.0018 mol/L

  C.0.075 mol/L

  D.0.08 mol/L

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• 42对于反应XeF 4+2CH 3CH＝CH 2→2CH 3CH 2CHF 2+Xe下列说法正确的是

  A.XeF4被氧化

  B.CH3CH＝CH2是还原剂

  C.该反应是非氧化还原反应

  D.XeF4既是氧化剂又是还原剂

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• 43碘化砹(AtI)可发生下列反应， ①2AtI+2Mg＝＝MgI 2+MgAt 2 ②AtI+2NH 3(l)＝＝NH 4I+AtNH 2．对上述两个反应的有关说法正确的是

  A.这两个反应都是氧化还原反应

  B.反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物

  C.反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂

  D.MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性

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• 44在KI和KIO 3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是

  A.5∶1

  B.2∶1

  C.1∶3

  D.1∶5

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• 45某温度下，将Cl 2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO 3的混合液，经测定ClO -和ClO 3 -个数比为1∶2，则Cl 2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为

  A.21∶5

  B.4∶1

  C.3∶l

  D.11∶3

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• 46在NO 2与水的反应中，氧化剂与还原剂之比是

  A.1∶2

  B.2∶1

  C.3∶1

  D.1∶3

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• 47用下列方法制取O 2： ①KClO 3和MnO 2混合加热； ②Na 2O 2和水反应； ③HgO分解； ④H 2O 2中加入MnO 2； ⑤KMnO 4分解． 若制取相同质量的O 2，反应中上述各物质的电子转移数目之比是(按编号顺序)

  A.3∶2∶1∶2∶4

  B.1∶1∶1∶1∶1

  C.2∶1∶2∶1∶2

  D.1∶2∶1∶2∶1

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• 48下列说法中正确的是

  A.氧化还原反应中某物质失去电子，则该物质只能作还原剂

  B.分解反应都是氧化还原反应

  C.化合反应都是氧化还原反应

  D.置换反应都是氧化还原反应

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• 49从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br -+Cl 2＝2Cl -+Br 2，下列说法正确的是

  A.溴离子具有氧化性

  B.氯气是还原剂

  C.该反应属于复分解反应

  D.氯气的氧化性比溴单质强

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• 502007年2月16日，北京朝阳区太阳宫城管分队在一出租民房内查获一个用工业盐制作肉制品的黑窝点．工业盐的主要成分是亚硝酸钠．人体血红蛋白中含有Fe 2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+转变为Fe 3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

  A.酸性

  B.碱性

  C.氧化性

  D.还原性

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