从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br -+Cl 2＝2Cl -+Br 2，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法中正确的是

  A.氧化还原反应中某物质失去电子，则该物质只能作还原剂

  B.分解反应都是氧化还原反应

  C.化合反应都是氧化还原反应

  D.置换反应都是氧化还原反应

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• 2用下列方法制取O 2： ①KClO 3和MnO 2混合加热； ②Na 2O 2和水反应； ③HgO分解； ④H 2O 2中加入MnO 2； ⑤KMnO 4分解． 若制取相同质量的O 2，反应中上述各物质的电子转移数目之比是(按编号顺序)

  A.3∶2∶1∶2∶4

  B.1∶1∶1∶1∶1

  C.2∶1∶2∶1∶2

  D.1∶2∶1∶2∶1

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• 3在NO 2与水的反应中，氧化剂与还原剂之比是

  A.1∶2

  B.2∶1

  C.3∶1

  D.1∶3

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• 4某温度下，将Cl 2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO 3的混合液，经测定ClO -和ClO 3 -个数比为1∶2，则Cl 2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为

  A.21∶5

  B.4∶1

  C.3∶l

  D.11∶3

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• 5在KI和KIO 3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是

  A.5∶1

  B.2∶1

  C.1∶3

  D.1∶5

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• 62007年2月16日，北京朝阳区太阳宫城管分队在一出租民房内查获一个用工业盐制作肉制品的黑窝点．工业盐的主要成分是亚硝酸钠．人体血红蛋白中含有Fe 2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+转变为Fe 3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

  A.酸性

  B.碱性

  C.氧化性

  D.还原性

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• 7HClO 3是一种氧化性极强的强酸，将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不会生成的是 ①Cu(ClO 3) 2 ②Cu(ClO 4) 2 ③CuCl 2 ④H 2 

  A.①④

  B.②③

  C.②④

  D.①③

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• 8自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等．把某元素由化合态变为游离态，则它

  A.被氧化

  B.被还原

  C.有可能被氧化，也可能被还原

  D.由高价态变为零价

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• 9还原2.4×10 -3 molXO(OH) 3 +到X元素的低价态时，消耗0.2 mol/L的Na 2SO 3 溶液30 mL，则X元素的低价态是

  A.+1

  B.-1

  D.-2

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• 10下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

  A.SO2→S

  B.Na2O2→O2

  C.Fe2+→Fe3+

  D.HCO3-→CO32-

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