高考化学反应速率与平衡的有关计算练习33

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• 81在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是                                        

  A.v(O2)=0.001mol/(L·S) 　

  B.v(NH3)=0.002mol/(L·S)

  C.v(H2O)=0.003mol/(L·S)

  D.v(NO)=0.008mol/(L·S)

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• 82反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为

  A.v(O2)=0.01mol/(Ls)

  B.v(NO)=0.008mol/(Ls)

  C.v(H2O)=0.003mol/(Ls)

  D.v(NH3)=0.004mol/(Ls)

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• 83对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

  A.v(A)=0.01 mol/(L·s)

  B.v(B)=0.02 mol/(L·s)

  C.v(B)=0.60mol/(L·min)

  D.v(C)=1.0mol/(L·min)

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• 84某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图像中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为

  A.X+Y2Z;0.05molL-1min-1

  B.X+Y2Z;0.1molL-1min-1

  C.X+2YZ;0.1molL-1min-1

  D.X+3Y2Z;0.05molL-1min-1

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• 85N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g） △H >0 T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是

  A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/(L·s)

  B.T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

  C.其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1

  D.T1温度下的平衡常数为K1 ，T3温度下的平衡常数为K3，若K1> K3，则T1 >T3

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• 86在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)（单位：molL-1s-1）表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)，v(C)=2v(A)，3v(C) =2v(B)，则此反应可表示为

  A.A(g)+B(g)C(g)

  B.2A(g)+2B(g)3C(g)

  C.3A(g)+B(g)2C(g)

  D.A(g)+3B(g)2C(g)

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• 87在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是                                                    

  A.0.06mol/L·s

  B.1.8mol/L·s

  C.1.2mol/L·s

  D.0.18mol/L·s

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• 88对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)。下列反应速率关系中，正确的是

  A.v(W)=3v(Z)

  B.2v(X)=3v(Z)

  C.2v(X)=v(Y)

  D.3v(W)=2v(X

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• 89已知4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(mol/(L·min))来表示，则正确的关系是 

  A.4/5v(NH3)＝v(O2)

  B.5/6v(O2)＝v(H2O)

  C.2/3v(NH3)＝v(H2O)

  D.4/5v(O2)＝v(NO)

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• 90将等物质的量的

  A.B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是 A.以B表示的平均反应速率为v（B）=0.13mol·L-1·min-1

  B.该反应方程式中，x=2

  C.4min时，A的物质的量为0.75mol

  D.4min时，A的转化率为50％

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