在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是                                        

试卷相关题目

• 1在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

  A.v(N2)=0.1mol·L-1·S-1　　　　 　

  B.v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

  C.v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1　　　　　

  D.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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• 2在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是

  A.v(NH3)＝0.1mol/(L·min)

  B.v(N2)＝0.2mol/(L·min)

  C.v(N2)＝0.1mol/(L·min)

  D.v(H2)＝0.3mol/(L·min)

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• 3向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是 甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10mol O2反应丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

  A.甲、乙、丙、丁

  B.乙、甲、丙、丁

  C.乙、甲、丁、丙

  D.丁、丙、乙、甲

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• 4反应2SO2＋O22SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为

  A.0.1s　　

  B.2.5s　　

  C.5s　　

  D.10s

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• 5将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③2 s 时物质 A 的转化率为70%④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是

  A.①③　　　　　　　　　　　

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 6反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为

  A.v(O2)=0.01mol/(Ls)

  B.v(NO)=0.008mol/(Ls)

  C.v(H2O)=0.003mol/(Ls)

  D.v(NH3)=0.004mol/(Ls)

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• 7对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

  A.v(A)=0.01 mol/(L·s)

  B.v(B)=0.02 mol/(L·s)

  C.v(B)=0.60mol/(L·min)

  D.v(C)=1.0mol/(L·min)

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• 8某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图像中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为

  A.X+Y2Z;0.05molL-1min-1

  B.X+Y2Z;0.1molL-1min-1

  C.X+2YZ;0.1molL-1min-1

  D.X+3Y2Z;0.05molL-1min-1

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• 9N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g） △H >0 T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是

  A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/(L·s)

  B.T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

  C.其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1

  D.T1温度下的平衡常数为K1 ，T3温度下的平衡常数为K3，若K1> K3，则T1 >T3

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• 10在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)（单位：molL-1s-1）表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)，v(C)=2v(A)，3v(C) =2v(B)，则此反应可表示为

  A.A(g)+B(g)C(g)

  B.2A(g)+2B(g)3C(g)

  C.3A(g)+B(g)2C(g)

  D.A(g)+3B(g)2C(g)

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