高考化学反应速率与平衡的有关计算练习33

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• 21反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

  A.(NH3)=0.0101mol·L-1·s-1

  B.(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1

  C.(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1

  D.(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

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• 22甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要

  A.快

  B.慢

  C.相等

  D.无法判断

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• 23通常情况下氧气的密度是1.28g/L，在实验室中利用KClO3制氧气，生成氧气的平均速率为 0.01molL-1min-1，现在制取500mL氧气，需要的时间为

  A.1min

  B.2min

  C.3min

  D.4min

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• 24一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

  A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158molL-1s-1

  B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79molL-1

  C.反应开始到10s，Y的转化率为79.0%

  D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)

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• 25反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行。分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是

  A.V(N2)=V(NH3)

  B.3v(H2)=2v(NH3)

  C.v(NH3)=2/3v(H2)

  D.v(H2)=3v(N2)

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• 26一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是

  A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

  B.反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

  C.反应开始时10s，Y的转化率为0.79（转化率=参加反应的物质的物质的量÷该物质的起始物质的量）

  D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

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• 27在反应3H2+N22NH3，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0. 45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为        

  A.0.44 s

  B.1 s

  C.0.33 s

  D.2 s

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• 28已知4NH3 + 5O24NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是

  A.4 v(NH3)=5v(O2)

  B.6 v(O2)= 5v(H2O)

  C.4v(NH3)=6 v(H2O)

  D.5v(O2)= 4v(NO)

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• 29将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/L·s ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/L·s ③2s时物质A的转化率为70%④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 30在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/L·s，则反应所经历的时间是

  A.0.67s

  B.1s

  C.2s

  D.1.2s

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