通常情况下氧气的密度是1.28g/L，在实验室中利用KClO3制氧气，生成氧气的平均速率为 0.01molL-1min-1，现在制取500mL氧气，需要的时间为

试卷相关题目

• 1甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要

  A.快

  B.慢

  C.相等

  D.无法判断

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• 2反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

  A.(NH3)=0.0101mol·L-1·s-1

  B.(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1

  C.(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1

  D.(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

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• 3在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在相同时间内表示该反应速率最快的是（　　）

  A.v（H2）=0.1mol/（L?s）

  B.v（N2）=0.1mol/（L?s）

  C.v（N2）=0.2mol/（L?s）

  D.v（NH3）=0.3mol/（L?s）

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• 4反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

  A.υ（D）=0.4mol/（L?s）

  B.υ（C）=0.5mol/（L?s）

  C.υ（B）=0.6mol/（L?s）

  D.υ（A）=0.15mol/（L?s）

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• 5一定条件下，对于反应N2+3H2?2NH3来说，下列反应速率中最快的是（　　）

  A.V（H2）=0.6mol/（L?min）

  B.V（N2）=0.3mol/（L?min）

  C.V（H2）=0.01mol/（L?s）

  D.V（NH3）=0.5mol/（L?min）

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• 6一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

  A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158molL-1s-1

  B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79molL-1

  C.

  D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)

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• 7反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行。分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是

  A.V(N2)=V(NH3)

  B.3v(H2)=2v(NH3)

  C.v(NH3)=2/3v(H2)

  D.v(H2)=3v(N2)

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• 8一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

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• 9在反应3H2+N22NH3，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0. 45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为        

  A.0.44 s

  B.1 s

  C.0.33 s

  D.2 s

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• 10已知4NH3 + 5O24NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是

  A.4 v(NH3)=5v(O2)

  B.6 v(O2)= 5v(H2O)

  C.4v(NH3)=6 v(H2O)

  D.5v(O2)= 4v(NO)

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