高考化学反应速率与平衡的有关计算练习23

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• 81下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

  B.使用催化剂，提高合成氨的生产效率

  C.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

  D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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• 82在10L密闭容器中，

  B.C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是 A.0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol·L -1·min -1 B.由T 1向T 2变化时，V 正＞V 逆

  C.此反应的正反 应为吸热反应

  D.其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大

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• 83下列关于可逆反应的反应速率的说法不正确的是

  A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

  B.增大反应物的浓度能增大反应速率

  C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

  D.升高温度能增大反应速率

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• 84向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0，4mi n后达到平衡c(X)＝0.2mol·L - 1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是

  A.达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变

  B.用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·m in-1

  C.再向容器中充 入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1

  D.4min后，若升高温度，平衡常数K增大

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• 85下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是

  A.混合物中各组分的浓度改变

  B.混合物的密度改变

  C.正、逆反应速率改变

  D.反应物的转化率改变

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• 86可逆反应A（g）+B C（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（   ）

  A.增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

  B.若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应

  C.若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体

  D.如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少

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• 87在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

  A.平衡向逆反应方向移动

  B.a + b > c + d

  C.Z的体积分数减小

  D.X的转化率下降

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• 88如右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O 2 2NO 2(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是 (    )

  A.a

  B.b

  C.c

  D.d

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• 89下列说法不正确的是（   ）

  A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

  B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

  C.对反应N2+3H22NH3而言，无论怎样控制反应条件1mol N2与3mol H2反应都不会生成2mol NH3

  D.化学反应的限度不可以通过改变条件来改变

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• 90有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是（    ）

  A.Ｋ值越大，正反应进行的程度越大

  B.一般地说,K＞105时，该反应进行得就基本完全了

  C.压强越大，K值越大

  D.K与反应物或生成物的浓度变化无关

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