高考化学反应速率与平衡的有关计算练习23

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• 101在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g)  pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（   ） ①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=" n" /m [v(A)]

  A.①②

  B.②③④

  C.③④⑤

  D.③④⑥

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• 102可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是：        

  A.各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3

  B.气体的总体积是反应开始时的 3/5

  C.混合气体的密度不变

  D.单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

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• 103一定条件下，对于可逆反应N 2（g）+3H 2（g）   2NH 3（g），若N 2、H 2、NH 3的起始浓度分别为C 1、C 2、C 3（均不为零），到达平衡时，N 2、H 2、NH 3的浓度分别为0.1 mol·L -1、0.3 mol·L -1、0.08 mol·L -1，则下列判断正确的是（    ）

  A.C1：C2=1：3

  B.平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3

  C.N2、H2的转化率之比为１：３

  D.C1的取值范围为0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1

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• 104在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s) +2B(g) C(g)+ D(g)已达到平衡的是

  A.混合气体的压强

  B.混合气体的分子数目

  C.混合气体的密度

  D.混合气体的总物质的量

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• 105在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是

  A.容器内密度不随时间变化

  B.容器内各物质的浓度不随时间变化

  C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

  D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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• 106反应CO（g）＋H 2O（g） CO 2（g）＋H 2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol -1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： 此时反应中正、逆反应速率的关系式是         

  A.v（正）＞v（逆）

  B.v（正）＜v（逆）

  C.v（正）＝v（逆）

  D.无法判断

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• 107在密闭容器中进行反应X 2(g)+3Y 2(g)  2Z 2(g),若X 2、Y 2、Z 2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为(   )

  A.X2为0.2 mol/L

  B.Y2为0.2 mol/L

  C.Z2为0.4 mol/L

  D.Y2为0.6 mol/L

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• 108下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：                         

  A.升高温度，水的电离平衡向正方向移动

  B.合成氨工业选择高温

  C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

  D.在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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• 109在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO 2和1molO 2，充分反应后能证明反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) 是可逆反应的事实是

  A.O2仍为1mol

  B.SO2仍为2mol

  C.SO2完全转化为 SO3

  D.SO2、O2、 SO3同时存在

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• 110一定条件下存在反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H 2O，在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

  A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

  B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

  C.容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

  D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

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