位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习13

N 2O 5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+ O 2(g);△ H >0,T 1温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是  

发布时间:2021-09-18

A.500s内N 2O 5分解速率为2.96×10 -3mol/(L·s)

B.T 1温度下的平衡常数为K 1=125,1000s时转化率为50%

C.其他条件不变时,T 2温度下反应到1000s时测得N 2O 5(g)浓度为2.98 mol/L,则T 1

D.T 1温度下的平衡常数为K 1,T 3温度下的平衡常数为K 3,若K 1> K 3,则T 1>T 3

试卷相关题目

  • 1已知:N 2(g)+3H 2(g)  2NH 3(g);△H=-Q kJ·mol -1(Q>0)。现有甲乙两个相同的密闭容器,向甲容器中充入1mol N 2(g)和3mol H 2(g),在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q 1 kJ;在相同条件下向乙容器中充入2mol NH 3(g),达到平衡时吸收的热量为Q 2 kJ。已知Q 2=3Q 1,下列叙述中正确的是 :

    A.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小

    B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的

    C.达到平衡时,甲容器中H2的转化率为25%

    D.Q1=Q

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  • 2在一密闭容器中,CO和H 2O混合加热到850℃达到下列平衡: CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g), K=1.0,若反应开始时CO和H 2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L,则CO转化为CO 2的转化率为

    A.5%

    B.80%

    C.83%

    D.91%

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  • 3将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应

    A.4 s内, υ(B)=0.075 mol/(L ·s)

    B.当 c(A)︰ c(B)︰ c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态

    C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大

    D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低

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  • 4在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A  B(g)+ 2C(g),且达到平衡。当升高温度时,气体的密度增大,则下列叙述中正确的是(  )

    A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

    B.若正反应是放热反应,则A为气态

    C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应

    D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动

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  • 5一密闭烧瓶中装有NO 2气体,在一定条件下达到化学平衡2NO 2  N 2O 4(正反应为放热反应)。将该烧瓶放在热水中,对现象的描述正确的是 

    A.颜色不变

    B.颜色变浅

    C.颜色加深

    D.无法判断

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  • 6体积相同的甲乙两容器中,分别充入1molA和1molB,在相同温度下发生反应: 2A(g)+B(g) 2C(g) 并达到平衡,甲容器保持体积不变, C的体积分数为m%;乙容器保持压强不变,C的体积分数为n%,则m和n的正确关系为  

    A.m

    B.m="n"

    C.m>n

    D.无法比较

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  • 7对于在一固定容积容器中发生的反应:2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)(正反应为放热反应),下列措施中,既可加快反应速率,又可使平衡向右移动的是  

    A.降温

    B.减压

    C.加催化剂

    D.增加O2

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  • 8高炉炼铁过程中发生的反应: Fe 2O 3(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下 下列说法正确的是

    A.

    B.该反应的平衡常数表达式是 K=

    C.

    D.

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  • 9工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为:2SO 2+O 2  2SO 3 正反应放热,为了提高二氧化硫的转化率,下 列措施可行的是(  )

    A.增大氧气的物质的量

    B.

    C.

    D.

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  • 10下列说法中正确的是

    A.可逆反应的特征是反应物和生成物的浓度相等

    B.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

    C.在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态

    D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态

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