在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应：X(s) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是

试卷相关题目

• 1在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是

  A.4

  B.5

  C.6

  D.7

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• 2在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)。平衡时测得A 的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是

  A.

  B.平衡向逆反应方向移动

  C.

  D.

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• 3一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　) ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　 ②X、Y、Z的浓 度不再发生变化　 ③容器中的压强不再发生变化　      ④单位时间内生成 n mol Z，同时生成2 n mol Y

  A.①②

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 4一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO 2(g)+SO 2(g) SO 3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

  A.体系压强保持不变

  B.混合气体颜色保持不变

  C.SO3和NO的体积比保持不变

  D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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• 5一定温度下，有可逆反应：2A（g）＋2B（g） C（g）＋3D（g）Δ H＜0。现将2molA和2molB充入体积为 V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2 V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。 下列说法正确的是（   ）

  A.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

  B.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等

  C.向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变

  D.向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

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• 6定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N 2、H 2和NH 3 。若起始时n(N 2)="x" mol、n(H 2)="y" mol、n(NH 3)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N 2)=0.1mol、n(H 2)=0.3mol、n(NH 3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（   ）

  A.x : y ="1" : 3

  B.N2、H2的转化率不相等

  C.平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2

  D.x的取值范围为0＜x＜0.14

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• 7-定条件下，将一定量的PCl5（g）通人密闭容器中，发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69．3，下列说法不正确的是（   ）

  A.

  B.

  C.

  D.恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c（Cl2）约为1:1:1

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• 8在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)   b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。 其中压强 P 1 < P 2，由此可判断（   ）

  A.正反应为放热反应

  B.化学方程式中的计量数a＞b

  C.G的转化率随温度升高而减小

  D.增大压强，容器内气体质量不变

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• 9t℃时在VL密闭容器中通入a g SO 3（g），此时容器内的压强为P ，当反应2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2（g）达到平衡状态时恢复至原温度,压强变为1.25P ，则平衡混合气体的平均相对分子质量为

  A.40

  B.64

  C.52a

  D.30a

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• 10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。

  B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

  C.

  D.

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