高考化学反应速率与平衡的有关计算练习4

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• 21反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（　　）

  A.A的平均反应速率是0.010mol?L-1?s-1

  B.容器中含D物质的量至少为0.45mol

  C.容器中A.B.C.D的物质的量的比一定是4：5：4：6

  D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

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• 22一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）

  A.c1：c2=1：3

  B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

  C.达平衡过程中，X、Y浓度减小

  D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mo/L

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• 23已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）．现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3（g），达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ．已知Q2=3Q1，下列叙述中正确的是（　　）

  A.平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小

  B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的34

  C.达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25%

  D.Q1=Q

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• 24某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol A气体，发生如下可逆反应：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol-1 （a＞0），2min后反应达到平衡，A为0.4mol下列叙述中不正确的是（　　）

  A.0～2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/（L?min）

  B.充分反应后，反应吸收的热量小于0.5akJ

  C.达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1molA，平衡向正反应方向移动

  D.若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达平衡时，n（A）等于0.4mol

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• 25将3 摩A 和2.5 摩B 充入容积为2升的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）nC（气）+2D（气），5分钟时反应达平衡状态，生成1摩D； 经测定，以C表示的平均反应速度为0.1摩/（升?分），下列结论中错误的是①平衡时B 的转化率为20% ②平衡时B 的浓度为1摩/升③经计算，n值为1 ④用A 表示的平衡反应速度为0.3摩/（升?分）（　　）

  A.①、②

  B.①、④

  C.②、③

  D.③、④

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• 26实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（　　）

  A.40%

  B.50%

  C.80%

  D.90%

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• 27在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时B的浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（　　）

  A.67%

  B.50%

  C.25%

  D.缺少条件无法计算

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• 28在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（　　）

  A.0.25

  B.0.17

  C.0.44

  D.1.0

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• 29在一定温度下，反应12H2（g）+12X2（g）?HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）

  A.5%

  B.17%

  C.25%

  D.33%

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• 30在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是（　　）

  A.该反应可表示为X+3Y?2Z

  B.反应达到平衡时，X的转化率为50%

  C.前5min以Y表示的平均反应速率为υ（Y）=0.01mol?L-1?min-1

  D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动

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