高考化学反应速率与平衡的有关计算练习4

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• 11一定温度时于密封容器中发生反应：m A (g)＋n B (g) p C(g)，达到平衡后，若将气体体积压缩到原来的一半，当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是                                (     )

  A.平衡向正反应方向移动

  B.C气体的质量分数增大

  C.气体A的转化率降低

  D.m＋n＞p

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• 12能使合成氨反应：N 2＋3H 2 2NH 3　△H＜0，进行程度增大的是（  ）

  A.升高温度

  B.降低压强

  C.使用催化剂

  D.及时分离出NH3

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• 13某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=94．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）  

  A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

  B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

  C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

  D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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• 14巳知2X（g）+Y（g）?mZ（g）；△H=-akJ/mol（a＞0）．现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，保持温度不变的条件下，向甲容器中通入2mol X和1mol Y，达平衡状态时，放出热量为bkJ，向乙容器中通入1mol X和0.5mol Y，达平衡状态时，放出热量为ckJ，且b＞2c．则a、b、m的关系可能正确的是（　　）

  A.a=b

  B.m=2

  C.m=4

  D.a＜b

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• 15在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：[c（A）]a?c（B）=c（C）?c（D）．若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则此时B的转化率为（　　）

  A.60%

  B.40%

  C.24%

  D.4%

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• 16已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 下列说法正确的是（　　）

  A.平衡后升高温度，平衡常数＞400

  B.平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L

  C.平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ

  D.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

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• 17恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g），若开始时通入1mol A和1mol B，达到平衡时生成a mol C.则下列说法错误的是（　　）

  A.若开始时通入3molA和3molB，达到平衡时，生成的C的物质的量为3amol

  B.若开始时通入4molA.4molB和2molC，达到平衡时，B的物质的量一定大于4mol

  C.若开始时通入2molA.2molB和1molC，达到平衡时，再通入3molC，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为a2-a

  D.若在原平衡体系中，再通入1molA和1mol B，混合气体的平均相对分子质量不变

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• 18在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol?L-1．下列说法正确的是（　　）

  A.4min时，M的转化率为80%

  B.4min时，用M表示的反应速率为0.8mol?L-1?min-1

  C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

  D.2min时，M的物质的量浓度为0.6mol?L-1

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• 19在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，在一定条件下发生反应：A（气）+nB（气）?mC（气），达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的 34，则n和m的数值可能是（　　）

  A.n=1 m=1

  B.n=2 m=2

  C.n=3 m=3

  D.n=2 m=3

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• 20总压强为3.0×107 Pa时，N2、H2混合气体（体积之比为1：3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×107Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为（　　）

  A.35%

  B.30%

  C.25%

  D.20%

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