高考化学pH计算练习3

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• 21常温下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol?L-1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．下列说法中，不正确的是（   ）

  A.HA为一元强酸

  B.MOH为一元弱碱

  C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

  D.K点对应的pH=10，则有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol?L-1

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• 2225℃时，下列溶液中，碱性最强的是（　　）

  A.c（OH-）=0.2mol/L的溶液

  B.pH=11的溶液

  C.1L含4gNaOH的溶液

  D.c（H+）=1.0×10-10mol/L的溶液

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• 23常温，将Va mL pH=3的盐酸溶液与Vb mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是（   ）

  A.若Va=Vb，则混合后溶液pH=7

  B.若Va＞Vb，则混合后溶液pH一定小于7

  C.若Va=Vb，则盐酸与氨水恰好完全中和

  D.若Va=Vb，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 24室温下，用0.1000mol?L-1．NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

  A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

  B.盐酸和醋酸的浓度均为0.1000mol?L-1

  C.pH=7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等

  D.V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl-）=c（CH3COO-）

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• 25某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol?L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-22（mol?L-1）2，则该小组在该温度下测得0.1mol?L-1的NaOH溶液pH值应为（　　）

  A.13

  B.12

  C.11

  D.10

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• 26在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（　　）

  A.溶液中2c（Na+）=c（SO42-）

  B.mol＞沉淀的物质的量＞0

  C.沉淀的物质的量=mol

  D.原溶液中c（H2SO4）=mol/L

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• 27常温下，将0.1mol．L-1．盐酸逐滴加入到20mL0.1mol?L-1氨水中，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.①溶液中c（Cl-）＞c(NH4+)＞c（OH-）＞c（H+）

  B.②溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）

  C.③溶液中：c（Cl-）+c（H+）=c(NH4+)+c（OH-）

  D.滴定过程中可能出现：c（NH3H?2O）＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c（Cl-）＞c（H+）

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• 28下列说法不正确的是（　　）

  A.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7

  B.pH＜7的溶液一定是酸溶液

  C.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍

  D.在1mol?L-1的氨水中，改变外界条件使c（NH4+）增大，溶液的pH不一定增大

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• 29常温下将V1mL c1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2mol/L的CH3COOH 溶液中，下列结论正确的是（　　）

  A.若V1=V2，c1=c2则溶液一定存在c（H+）=c（OH-）

  B.若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＜c2V2

  C.若混合溶液的pH=7，则一定存在c（Na+）=c（CH3COO-）

  D.若混合溶液的pH＞7，则一定是由于NaOH过量造成的

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• 30向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是（　　）

  A.在A点，溶液的pH=13

  B.在B点，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

  C.在C点，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  D.在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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