高考化学pH计算练习3

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• 1某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）

  A.M点所示溶液导电能力强于Q点

  B.N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

  C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

  D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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• 2将pH等于3的强酸溶液和pH等于12的强碱溶液混合，当溶液的pH=11时，强酸与强碱的体积比是（　　）

  A.9：2

  B.9：1

  C.1：10

  D.2：5

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• 3甲、乙两溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，甲溶液中[H+]一定是乙溶液中[H+]的（　　）

  A.12

  B.110

  C.1100

  D.无法确定

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• 4将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（　　）

  A.[NH4+]＜[Cl-]

  B.[NH4+]＞[Cl-]

  C.[NH4+]=[Cl-]

  D.[NH4+]与[Cl-]关系不确定

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• 5物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（　　）

  A.若混合后溶液呈中性，则有c（Cl-）=c（NH4+）

  B.用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小

  C.若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积

  D.两溶液等体积混合时，充分反应后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 6某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（　　）

  A.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

  B.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

  C.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D.c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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• 7常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（　　）

  A.氨水的浓度等于盐酸的浓度

  B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

  C.氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍

  D.混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1

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• 8下列说法正确的是（　　）①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42-）=KSP③将0.1mol?L-1的NaHS和0.1mol?L-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）④在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol?L-1．

  A.①④

  B.②③

  C.③④

  D.①②

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• 9室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH-]为（　　）

  A.1.0×10-7mol?L-1

  B.1.0×10-6mol?L-1

  C.1.0×10-6mol?L-1

  D.1.0×10-12mol?L-1

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• 10已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol?L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

  A.a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol?L-1

  B.用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

  C.c点NaOH溶液的体积小于10mL

  D.在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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