高考化学pH计算练习2

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• 1常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表： 下列判断正确的是（　　）

  A.a＞9

  B.在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol?L-1

  C.c1=0.2

  D.丁组混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 2向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图示．下列说法不正确的是（　　）

  A.HA是弱酸

  B.b点表示的溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

  C.c点时：V=10.00mL

  D.b、c、d点表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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• 325℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（　　）

  A.I和II的物质的量浓度均为0.001mol?L-1

  B.将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小

  C.I和II溶液混合，若c（OH-）＞c（H+），则氢氧化钠过量

  D.I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 4已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（　　）

  A.0.005mol?L-1的硫酸溶液，pH=2

  B.0.001mol?L-1的氢氧化钠溶液，pH=11

  C.0.005mol?L-1的硫酸溶液与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

  D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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• 5常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（   ）

  A.若c（OH-）＞c（H+），a=b

  B.若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b

  C.若c（OH-）=c（H+），a＞b

  D.若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b

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• 6常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

  A.pH=7且c（F-）＞c（K+）＞c（H+）=c（OH-）

  B.pH＜7且c（F-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）

  C.pH＞7且c（K+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-）

  D.pH＞7且c（K+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+）

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• 7在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（　　）

  A.大于7

  B.小于7

  C.等于7

  D.无法确定

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• 8将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液（体积为两者之和）的pH=12，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为（　　）

  A.11：1

  B.11：9

  C.9：1

  D.9：2

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• 9某温度下，水的离子积约为10-12，将VaLpH=2的硫酸溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（Va+Vb）L，则Va：Vb为（　　）

  A.2：11

  B.2：9

  C.11：2

  D.9：2

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• 10对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（　　）

  A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

  B.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1

  C.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

  D.与等体积0.01mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

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