某温度下，水的离子积约为10-12，将VaLpH=2的硫酸溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（Va+Vb）L，则Va：Vb为（　　）

试卷相关题目

• 1将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液（体积为两者之和）的pH=12，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为（　　）

  A.11：1

  B.11：9

  C.9：1

  D.9：2

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• 2在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（　　）

  A.大于7

  B.小于7

  C.等于7

  D.无法确定

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• 3常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

  A.pH=7且c（F-）＞c（K+）＞c（H+）=c（OH-）

  B.pH＜7且c（F-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）

  C.pH＞7且c（K+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-）

  D.pH＞7且c（K+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+）

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• 4常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（   ）

  A.若c（OH-）＞c（H+），a=b

  B.若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b

  C.若c（OH-）=c（H+），a＞b

  D.若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b

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• 5已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（　　）

  A.0.005mol?L-1的硫酸溶液，pH=2

  B.0.001mol?L-1的氢氧化钠溶液，pH=11

  C.0.005mol?L-1的硫酸溶液与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

  D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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• 6对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（　　）

  A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

  B.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1

  C.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

  D.与等体积0.01mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

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• 7取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是（   ）

  A.完全中和后两溶液的pH相等

  B.盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量相等

  C.盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍

  D.盐酸中由水电离出来的c（H+）比醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）大

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• 825℃时，将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH=7时，下列关系不正确的是（　　）

  A.c（NH4+）=c（Cl-）

  B.c（H+）=c（OH-）

  C.c（NH4+）＜c（Cl-）

  D.c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）+（NH4+）

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• 925℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7．若x=13y，则x为（　　）

  A.2

  B.4

  C.3

  D.5

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• 10常温下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）

  A.图中V1＞20mL

  B.上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1

  C.a点对应的溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）

  D.当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）

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