高考化学物质结构和元素周期律练习37

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• 71已知铍（Be）的原子序数为4．下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

  A.铍的原子半径大于硼的原子半径

  B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

  C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

  D.单质铍跟冷水反应产生氢气

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• 72下列说法中正确的是（　　）

  A.ⅠA.ⅡA族元素的原子，其半径越大，越易失去电子

  B.镧系元素和锕系元素均属位于第Ⅷ族

  C.原子最外层电子数为2或8的元素为稀有气体元素

  D.离子化合物一定含有离子键，其组成元素一定为典型的金属元素和非金属元素

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• 73镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（　　）

  A.镭比钙金属性更强

  B.氢氧化物呈两性

  C.在化合物中呈+2价

  D.碳酸盐难溶于水

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• 74下列各组元素性质递变错误的是（　　）

  A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

  B.N、O、F氢化物的稳定性依次减弱

  C.P、S、Cl最高正价依次升高

  D.Li、Na、K的金属性依次增强

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• 75下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 76下列叙述中不正确的是（　　）

  A.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律

  B.意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念

  C.P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的强

  D.原子序数为8和14的元素能形成原子数之比为1：1的稳定化合物

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• 77“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（　　）

  A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

  B.第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

  C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

  D.干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

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• 78同周期的X、Y、Z三种短周期元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3Z04＜H2Y04＜HX04则下列判断正确的是（　　）

  A.非金属性X＞Y＞Z

  B.原子半径X＞Y＞Z

  C.原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多

  D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

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• 79短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是（　　）

  A.XY2一定能与水反应

  B.XY2水溶液不可能呈碱性

  C.符合要求的XY2物质的两种

  D.X、Y一定不是同一主族的元素

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• 80（东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

  A.①③④

  B.①③⑥

  C.③④⑤

  D.②④⑥

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