高考化学物质结构和元素周期律练习37

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• 1下列叙述正确的是（　　）

  A.同主族金属的原子半径越大熔点越高

  B.稀有气体原子序数越大沸点越高

  C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

  D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子

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• 2下列元素中金属性最强的是（　　）

  A.Na

  B.Mg

  C.Al

  D.Si

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• 3类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是（　　）

  A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应

  B.NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

  C.由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生

  D.Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

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• 4下列叙述中，正确的是（　　）

  A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

  B.热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF

  C.半径大小：O2-＜F-＜Na+＜Li+

  D.熔点高低：KF＞KCl＞KBr＞KI

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• 5已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（　　）

  A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

  B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

  C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

  D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

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• 6下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是（　　）

  A.拉瓦锡

  B.波尔

  C.门捷列夫

  D.道尔顿

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• 8如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）

  A.非金属性：Y＞Z＞M

  B.X为稀有气体元素

  C.原子半径：M＞Z＞Y

  D.Y原子的结构示意图可表示为：

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• 9元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（　　）

  A.元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变

  B.原子的电子层排布呈周期性变化

  C.原子半径呈周期性变化

  D.原子核外电子排布呈周期性变化

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• 10下列关于C.Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是（　　）

  A.两两结合形成的化合物都是共价化合物

  B.在自然界中都能以游离态存在

  C.氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4＜H2S＜HCl

  D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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