高考化学物质结构和元素周期律练习22

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• 51一般来说，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其对应的化合物具有相似的性质。下列关于同主族元素所形成的物质的性质推理中，正确的是

  A.Li在氧气中燃烧生成Li2O，故Na在氧气中燃烧也生成Na20

  B.Cl2能置换出NaBr溶液中的溴，故I2也能置换出NaBr溶液中的溴

  C.Na与Cl2反应能形成离子键，故K与Cl2反应也能形成离子键

  D.C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在

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• 52下列叙述错误的是

  A.随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大

  B.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性

  C.碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低

  D.在自然界中，碱金属元素都以化合态存在

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• 53下列物质与其用途相符合的是 ①Cl2-做消毒剂 ②AgBr-制胶卷，感光纸③AgI-人工降雨 ④碘酸钾-制作加碘盐⑤淀粉-检验I2的存在 ⑥NaClO-漂白纺织物

  A.②③④⑤⑥

  B.①②③④⑤

  C.②③④⑤

  D.全部

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• 54按Na，K，Rb，Cs的顺序逐渐减小或减弱的性质是

  A.熔点

  B.密度

  C.核电荷数

  D.还原性

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• 55(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等性质与卤素单质相似，且CN-、OCN-、SCN-等的性质与卤离子相似，化学上称之为类卤素或类卤离子。不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF3。下列关于(CN)2的性质中， 与卤素的性质不相似的是

  A.在碱溶液中生成CN-和CNO-

  B.与Cl2反应生成CNCl

  C.能在空气中燃烧

  D.一定条件下，可与钠反应生成NaCN

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• 56砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律判定，下列说法正确的是

  A.与H2的化合能力：At2>I2

  B.砹在常温下为白色固体

  C.砹原子的最外电子层上有7个电子

  D.砹易溶于水，难溶于四氯化碳

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• 57第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是

  A.单质有较高的熔点

  B.“类钫”在化合物中呈+1价

  C.“类钫”具有放射性

  D.“类钫”单质的密度大于1g·cm-3

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• 58X，Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能说明X的非金属性比Y强的是

  A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

  B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

  C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

  D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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• 59几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是

  A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

  B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

  C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

  D.L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

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• 60某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是

  A.元素X不可能是金属元素

  B.元素X的气态氢化物易溶于水

  C.元素X一定能形成化学式为KXO3的盐

  D.工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

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