位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习22

下列物质与其用途相符合的是 ①Cl2-做消毒剂 ②AgBr-制胶卷,感光纸③AgI-人工降雨 ④碘酸钾-制作加碘盐⑤淀粉-检验I2的存在 ⑥NaClO-漂白纺织物

发布时间:2021-09-16

A.②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.②③④⑤

D.全部

试卷相关题目

  • 1下列叙述错误的是

    A.随着电子层数增多,碱金属的原子半径逐渐增大

    B.碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性

    C.碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低

    D.在自然界中,碱金属元素都以化合态存在

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  • 2一般来说,同一主族的元素最外层电子数相同,其单质及其对应的化合物具有相似的性质。下列关于同主族元素所形成的物质的性质推理中,正确的是

    A.Li在氧气中燃烧生成Li2O,故Na在氧气中燃烧也生成Na20

    B.Cl2能置换出NaBr溶液中的溴,故I2也能置换出NaBr溶液中的溴

    C.Na与Cl2反应能形成离子键,故K与Cl2反应也能形成离子键

    D.C在自然界有稳定的单质存在,故Si在自然界也有稳定的单质存在

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  • 3关于卤素的下列叙述正确的是

    A.卤素只以化合态存在于自然界中

    B.随着核电荷数的增加,卤素单质的熔、沸点升高

    C.随着核电荷数的增加,单质的氧化性增强

    D.单质与水反应,均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

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  • 4铝、铍(Be)在周期表中处于对角线位置。它们单质及化合物具有许多相似的化学性质,如其氯化物分子内键型相同,故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是

    A.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

    B.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO

    C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液

    D.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物

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  • 5R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

    A.若R(OH)为强碱,则W(OH),也为强碱

    B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素

    C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6

    D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素

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  • 6按Na,K,Rb,Cs的顺序逐渐减小或减弱的性质是

    A.熔点

    B.密度

    C.核电荷数

    D.还原性

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  • 7(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等性质与卤素单质相似,且CN-、OCN-、SCN-等的性质与卤离子相似,化学上称之为类卤素或类卤离子。不同的卤素也可生成卤素互化物,如BrF3。下列关于(CN)2的性质中, 与卤素的性质不相似的是

    A.在碱溶液中生成CN-和CNO-

    B.与Cl2反应生成CNCl

    C.能在空气中燃烧

    D.一定条件下,可与钠反应生成NaCN

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  • 8砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律判定,下列说法正确的是

    A.与H2的化合能力:At2>I2

    B.砹在常温下为白色固体

    C.砹原子的最外电子层上有7个电子

    D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳

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  • 9第119号未知元素,有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测的说法错误的是

    A.单质有较高的熔点

    B.“类钫”在化合物中呈+1价

    C.“类钫”具有放射性

    D.“类钫”单质的密度大于1g·cm-3

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  • 10X,Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中,能说明X的非金属性比Y强的是

    A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

    B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

    C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

    D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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