高考化学物质结构和元素周期律练习16

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• 51研究下表信息可直接得出的结论是

  A.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化

  B.同周期元素的非金属性随原子序数的递增而增强

  C.ⅦA族元素的金属性随电子层数的增加而减弱

  D.ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

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• 52运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）

  A.第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气

  B.第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl（OH）3＞Al（OH）3

  C.第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se＞H2O

  D.第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合

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• 53某元素气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为（　　）

  A.7

  B.14

  C.31

  D.75

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• 54某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是（　　）

  A.HnR

  B.H2nR

  C.H（8-n）R

  D.H（n-2）R

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• 55甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

  A.①②③④

  B.①②③④⑤

  C.①②③

  D.②③④⑤

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• 56下列说法正确的是 

  A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子

  B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大

  C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强

  D.同主族元素的原子序数越大金属性越强

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• 57短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是   

  A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

  B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

  C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

  D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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• 58下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是

  A.HI、HCl、H2S、PH3

  B.PH3、H2S、HCl、HBr

  C.HF.HCl、H2S、SiH4

  D.NH3、PH3、H2S、HCl

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• 59已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子3倍。下列说法正确的是

  A.原子半径：R>W>Z

  B.氢化物的热稳定性：W>R

  C.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

  D.最高价氧化物对应的水化物酸性：W>Y

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• 60下图为元素周期表结构中的一小部分，甲~戊是短周期元素，下面判断正确的是 

  A.原子半径：乙＜丁＜戊

  B.金属性：甲＞丙

  C.戊可能是第ⅢA族元素

  D.丁最高价氧化物对应的水化物可能是H3PO4

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