某元素气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为（　　）

试卷相关题目

• 1运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）

  A.第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气

  B.第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl（OH）3＞Al（OH）3

  C.第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se＞H2O

  D.第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合

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• 2研究下表信息可直接得出的结论是

  A.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化

  B.同周期元素的非金属性随原子序数的递增而增强

  C.ⅦA族元素的金属性随电子层数的增加而减弱

  D.ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

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• 3根据下表信息，判断以下叙述正确的是

  A.氢化物的沸点为H2T＜H2R

  B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

  C.M与T形成的化合物具有两性

  D.L2＋与R2－的核外电子数相等

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• 4短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

  A.原子半径：W＞X＞Z＞Y

  B.热稳定性：H2Y＞HZ

  C.离子半径：W2＋＞Y2－

  D.碱性：XOH＞W(OH)2

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• 5X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确是：　

  A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y 　

  B.气态氢化物稳定性X＞Y

  C.原子半径X＜Z＜Y 　

  D.X与Y可以形成化学式为YX2的离子化合物

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• 6某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是（　　）

  A.HnR

  B.H2nR

  C.H（8-n）R

  D.H（n-2）R

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• 7甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

  A.①②③④

  B.①②③④⑤

  C.①②③

  D.②③④⑤

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• 8下列说法正确的是 

  A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子

  B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大

  C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强

  D.同主族元素的原子序数越大金属性越强

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• 9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是   

  A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

  B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

  C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

  D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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• 10下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是

  A.HI、HCl、H2S、PH3

  B.PH3、H2S、HCl、HBr

  C.HF.HCl、H2S、SiH4

  D.NH3、PH3、H2S、HCl

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