高考化学物质结构和元素周期律练习16

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• 11下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 

  A.L2+与R2-的核外电子数相等

  B.M与T形成的化合物具有两性

  C.氢化物的稳定性为H2T＜H2R

  D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q

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• 12下列排列顺序正确的是 

  A.粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+

  B.热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

  C.酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4

  D.碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

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• 13下列气态氢化物最稳定的是

  A.HF

  B.NH3

  C.H2O

  D.HI

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• 14下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N.能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

  A.②⑤

  B.①②③

  C.①②③⑤

  D.全部

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• 15X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

  A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

  B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

  C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

  D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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• 16X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，Y原子的最外层电子数比内层电子数少4.下列有关叙述正确的是

  A.X可能是碱金属元素

  B.稳定性：X与Y形成的化合物大于X与Z形成的化合物

  C.XY形成的化合物中只存在共价键

  D.X、Z两元素形成的化合物一定为离子化合物

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• 17依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是[     ]

  A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

  B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

  C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

  D.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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• 18某元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R 的化合价为（　　）

  A.3n-10

  B.3n-6

  C.3n-12

  D.2n-4

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• 19有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

  A.若为强碱，则也一定为强碱

  B.若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

  C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

  D.若Y的最高价为+m，则X的最高价一定为+m

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• 20根据下表信息，判断以下叙述正确的是

  A.氢化物的沸点为H2T＜H2R

  B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

  C.M与T形成的化合物具有两性

  D.L2＋与R2－的核外电子数相等

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