高考化学物质结构和元素周期律练习15

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• 1现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 

  A.原子半径：Y

  B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝；

  C.X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物；

  D.X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。

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• 2在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 

  A.原子序数：Z>Y>X>W

  B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

  C.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4

  D.四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

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• 3几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 

  A.A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来

  B.A.H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

  C.G元素的单质不存在同素异形体

  D.I在DB2中燃烧生成两种化合物

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• 4短周期主族元素

  B.C.D，原子半径依次减小，其中A的单质是一种重要的半导体材料；B的单质常用于自来水消毒；C是金属，其密度是所有金属中最小；D的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法错误的是 A.D的气态氢化物比A的气态氢化物稳定 B.A的常见氧化物是一种酸性氧化物，能与水反应生成一种弱酸 C.B的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸 D.单质C常温下能与水反应生成一种气体

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• 5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述正确的是 

  A.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

  B.气态氢化物的稳定性H2Z＜H2W

  C.X、Y元素的金属性X＜Y

  D.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3

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• 6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述正确的是 

  A.离子半径大小：r(M3+)＞r(T2-)

  B.R原子失电子的能力弱于L原子

  C.X单质可在氧气中燃烧生成XO3

  D.L、X形成的简单离子核外电子数相等

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• 7按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是      

  A.单质的还原性

  B.阳离子的氧化性

  C.单质的密度

  D.单质的熔点

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• 8下列粒子半径之比大于1的是 

  A.K+/K

  B.Mg/Ca

  C.O2-/Na+

  D.Cl/Cl－

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• 9亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2 ＝ LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是

  A.Li2NH中N的化合价是－1

  B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

  C.LiH中Li＋的半径大于H－的半径

  D.储存的氢气可通过LiH与水反应获取

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• 10下列叙述中正确的是

  A.SiO2是酸性氧化物可以和水反应生成硅酸

  B.HF很稳定，是因为HF分子间存在着氢键

  C.Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强

  D.P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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