下列粒子半径之比大于1的是 

试卷相关题目

• 1按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是      

  A.单质的还原性

  B.阳离子的氧化性

  C.单质的密度

  D.单质的熔点

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• 2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述正确的是 

  A.离子半径大小：r(M3+)＞r(T2-)

  B.R原子失电子的能力弱于L原子

  C.X单质可在氧气中燃烧生成XO3

  D.L、X形成的简单离子核外电子数相等

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• 3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述正确的是 

  A.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

  B.气态氢化物的稳定性H2Z＜H2W

  C.X、Y元素的金属性X＜Y

  D.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3

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• 4短周期主族元素

  B.C.D，原子半径依次减小，其中A的单质是一种重要的半导体材料；B的单质常用于自来水消毒；C是金属，其密度是所有金属中最小；D的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法错误的是 A.D的气态氢化物比A的气态氢化物稳定 B.A的常见氧化物是一种酸性氧化物，能与水反应生成一种弱酸 C.B的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸 D.单质C常温下能与水反应生成一种气体

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• 5几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 

  A.A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来

  B.A.H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

  C.G元素的单质不存在同素异形体

  D.I在DB2中燃烧生成两种化合物

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• 6亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2 ＝ LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是

  A.Li2NH中N的化合价是－1

  B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

  C.LiH中Li＋的半径大于H－的半径

  D.储存的氢气可通过LiH与水反应获取

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• 7下列叙述中正确的是

  A.SiO2是酸性氧化物可以和水反应生成硅酸

  B.HF很稳定，是因为HF分子间存在着氢键

  C.Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强

  D.P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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• 8下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

  A.热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

  B.微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

  C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

  D.熔点：HF＞HCl＞HBr＞HI

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• 9元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

  A.同周期元素中X的金属性最强　

  B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-　

  C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高　

  D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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• 10下列说法正确的是 

  A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大

  B.酸牲：盐酸>氢硫酸，所以，非金属性：Cl>S

  C.C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定

  D.N和P属于第VA族元素，HNO3酸性比H3PO4弱

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