高考化学物质结构和元素周期律练习13

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• 51下列关于第三周期主族元素从左到右的递变规律的说法中，不正确的是

  A.原子半径逐渐减小

  B.原子的电子层数逐渐增多

  C.最高正化合价逐渐增大

  D.非金属性逐渐增强

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• 52短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

  A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

  B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

  C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

  D.原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX

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• 53已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是

  A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

  B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

  C.元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强

  D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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• 54X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是  

  A.由mXa＋与nYb－得m＋a=n－b

  B.X2－的还原性一定大于Y－

  C.X、Y一定不是同周期元素

  D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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• 55依据元素周期律，下列推断中正确的是       

  A.H3BO3的酸性比H2CO3的酸性强

  B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强

  C.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强

  D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则离子半径M+＞R2-

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• 56短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则叙述正确的是

  A.原子半径A>B>D>C

  B.原子序数d>c>b>a

  C.离子半径C>D>B>A

  D.单质的还原性A>B>D>C

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• 57下列判断错误的是 

  A.沸点：NH3>PH3>AsH3

  B.稳定性：HF>HCl>HBr>HI

  C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

  D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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• 58下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

  A.原子半径：W>Z>Y>X

  B.气态氢化物的稳定性：Z

  C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

  D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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• 59X、Y两元素的原子，当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，且X放出的能量大于Y。下列叙述中正确的是

  A.X-还原性强于Y-

  B.Y氧化性强于X

  C.X原子序数小于Y

  D.X-还原性弱于Y-

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• 60下列事实不能用于判断金属性强弱的是

  A.金属间发生的置换反应

  B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少

  C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

  D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易

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