高考化学物质结构和元素周期律练习13

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• 1X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大。下列说法中正确的是

  A.X的金属性比Y的金属性强

  B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

  C.Y元素的最高价氢氧化物的碱性比X元素最高价氢氧化物的碱性强

  D.Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高

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• 2下列各组元素性质递变情况错误的是

  A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

  B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

  C.N、P、F原子半径依次增大

  D.Na、K、Rb的金属性依次增强

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• 3有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是

  A.a、b、c

  B.b、a、c

  C.b、c、a

  D.c、b、a

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• 4短周期元素

  B.C.D原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族中，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述中正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：AC>D D.A与D可形成离子化合物

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• 5a、b、c、d均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示，若b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中，正确的是

  A.常见简单离子的半径：c>b>a

  B.原子半径：c>d>b

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性：a>d

  D.a的单质最稳定，不与任何物质发生化学反应

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• 6X、Y是两种元素的原子，当它们分别得到一个电子，形成与稀有气体的原子电子层结构相同的阴离子时，X放出的能量比Y大，可推断

  A.X的原子序数大于Y

  B.X元素的非金属性比Y元素的非金属性强

  C.X单质的颜色比Y单质的颜色深

  D.X单质的熔点比Y单质的高

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• 7下列事实中，一般不能用于判断金属性强弱的是

  A.金属间发生的置换反应

  B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少

  C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

  D.金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易程度

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• 8按原子半径由大到小顺序排列正确的是

  A.Mg、

  B.SiB.Si、Mg、B

  C.Mg、Si、B

  D.B.Si、Mg

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• 9下列比较中正确的是

  A.金属性：Mg>Al>Na

  B.原子半径：S>O>F

  C.碱性：KOH>Mg(OH)2>NaOH

  D.氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3

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• 10今有

  A.B两种原子，A 原子的核外M层比B原子的核外M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 A.Si和Na

  B.B和He

  C.Cl和C

  D.C和Al

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