高考化学物质结构和元素周期律练习8

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• 11下列有关卤族元素的说法中，正确的是

  A.单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低

  B.单质的颜色随核电荷数和增加逐渐加深

  C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强

  D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

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• 12下列各组微粒，半径大小比较中错误的是

  A.K>Na>Li

  B.Na+>Mg2+>Al3+

  C.Mg2+>Na+>F-

  D.Cl->F->F

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• 13下列有关化学研究的正确说法是

  A.同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

  B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

  C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

  D.从HF.HCl、、HI酸性递增的事实，推出F.Cl、Br、I的非金属递增的

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• 14对于氮．磷．砷元素的下列说法中，正确的是

  A.最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4

  B.气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3

  C.随着核电荷数的增大，其原子半径减小

  D.随原子序数增大，气态氢化物的稳定性增强

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• 15现有八种短周期元素a～h的有关性质的数据如下根据元素周期律，判断下列推断不正确的是

  A.元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键

  B.b元素形成的氢化物分子间存在氢键

  C.e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族

  D.元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中

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• 16元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

  A.同周期元素中X的金属性最强　

  B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-　

  C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高　

  D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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• 17下列各组物质性质的比较正确的是

  A.酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3

  B.稳定性：H2O>H2S>HF

  C.离子半径：S2->Cl->K+

  D.离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

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• 18下列有关叙述中正确的是

  A.胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的

  B.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

  C.分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键

  D.同位素质量数不同，物理性质不同，同位素的不同原子构成的单质化学性质也不相同

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• 19已知aAn+，bB(n+1)+，cCn-，dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的离子，下列叙述正确的是

  A.原子半径：C > D > A > B

  B.原子序数：b > a > c > d

  C.离子半径：C > D > A > B

  D.单质还原性：A > B > C > D

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• 20下列关于物质性质变化的比较，正确的是

  A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

  B.原子半径大小：F>Cl>K

  C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

  D.金属性强弱：Al>Mg>Na

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