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高考化学物质结构和元素周期律练习8

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  • 卷面总分:100分
  • 试卷类型:真题试卷
  • 测试费用:¥5.00
  • 试卷答案:有
  • 练习次数:0
  • 作答时间:0分钟

试卷介绍

高考化学物质结构和元素周期律练习8

试卷预览

  • 41某元素M层的电子数是L层电子数的1/2,则该元素的原子是

    A.Li

    B.Si

    C.Al

    D.K

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  • 42以下对元素非金属性的比较正确的是

    A.由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大,可知C比S非金属性弱

    B.由“形同浓度的H2S溶液比HI溶液的酸性弱”,可知S比I元素非金属性的弱

    C.由“HF比HCl稳定性好”,可知F比Cl 非金属性的强

    D.由“SO2中O显-2价”,不能得出O比S非金属性强的结论

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  • 43有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b;阴离子所带负电荷数c<d。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是

    A.d<c<a<b

    B.c<d<b<a

    C.d<a<b<c

    D.c<d<a<b

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  • 44下列元素中,最高正化合价数值最大的是

    A.Na

    B.Cl

    C.S

    D.Si

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  • 45根据元素周期表和元素周期律,判断下列有关描述正确的是

    A.碱金属元素中,金属活泼性最强的是Li

    B.第三周期元素中,原子半径最大的是Cl

    C.短周期元素氧化物对应的水化物中,酸性最强的是H2SO4

    D.所有元素的气态氢化物中,最稳定是HF

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  • 46下列各组大小顺序不正确的是

    A.酸性:

    B.热稳定性:

    C.金属的还原性:

    D.还原性:

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  • 47应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是VIIA族,其氢化物的稳定性大于HC1 ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质一定既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

    A.①③④

    B.①③⑥

    C.③④⑤

    D.②④⑥

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  • 48下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是 

    A.X元素最多可形成五种氧化物

    B.W元素的非金属性比Z元素非金属性弱

    C.Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

    D.Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

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  • 49X、Y、Z在同一短周期,X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子,它们半径之间存在的关系是

    A.X>Y>Z

    B.Y+>Z2+>X-

    C.Y+>X->Z2+

    D.X->Y+>Z2+

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  • 50下列气态氢化物中最稳定的是

    A.CH4

    B.SiH4

    C.H2S

    D.HCl

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