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高考化学化学反应与能量练习55

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  • 试卷类型:真题试卷
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试卷介绍

高考化学化学反应与能量练习55

试卷预览

  • 1下列说法正确的是

    A.BeCl2分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构

    B.第ⅡA族的某元素原子序数为x,则原子序数为x+1的元素一定在第ⅢA族

    C.构成单质分子的粒子间一定存在化学键

    D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

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  • 2下列变化既有化学键的破坏又有化学键的形成的是(  )

    A.碘升华

    B.冰融化

    C.浓盐酸挥发

    D.NH4Cl受热分解

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  • 3下列叙述正确的是(  )

    A.分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键

    B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

    C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

    D.金属晶体的熔点和沸点都很高

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  • 4下列叙述中,正确的是

    A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

    B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

    C.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

    D.金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多,则该原子金属性越强。

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  • 5下列化合物中,只存在离子键的是

    A.NaOH

    B.CO2

    C.NaCl

    D.HCl

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  • 6下列物质中,既含有离子键又含有非极性共价键的是

    A.Na2O2   

    B.MgCl2

    C.NaOH 

    D.HClO

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  • 7在25 oC.1.01×10 5 Pa下,将2.2 g CO 2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应,测得反应放出 x kJ 的热量.已知在该条件下,1 mol CO 2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出 y kJ的热量,则CO 2与NaOH溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式正确的是( )

    A.CO 2(g)+NaOH(aq)==NaHCO 3(aq);Δ H=-(20 y- x) kJ/mol

    B.CO 2(g)+NaOH(aq)==NaHCO 3(aq);Δ H=-(4 x- y) kJ/mol

    C.CO 2(g)+NaOH(aq)==NaHCO 3(aq);Δ H=-(40 x- y) kJ/mol

    D.2CO 2(g)+2NaOH(l)==2NaHCO 3(l);Δ H=-(80 x-20 y) kJ/mol

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  • 8下列物质中含有非极性共价键的单质是(   )

    A.H2

    B.NaCl

    C.NaOH

    D.H2S

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  • 9下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能相互结合成AB 2型稳定共价化合物的是  

    A.18和12

    B.7和8

    C.11和16

    D.12和9

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  • 10离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是:离子半径越小,电荷值越大,则离子键越强。试分析:①K 2O  ②CaO  ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是   

    A.③②①

    B.③①②

    C.②①③

    D.①②③

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