高考化学化学反应与能量练习55

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• 1下列说法正确的是

  A.BeCl2分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构

  B.第ⅡA族的某元素原子序数为x,则原子序数为x+1的元素一定在第ⅢA族

  C.构成单质分子的粒子间一定存在化学键

  D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

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• 2下列变化既有化学键的破坏又有化学键的形成的是（  ）

  A.碘升华

  B.冰融化

  C.浓盐酸挥发

  D.NH4Cl受热分解

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• 3下列叙述正确的是(　　)

  A.分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键

  B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

  C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

  D.金属晶体的熔点和沸点都很高

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• 4下列叙述中，正确的是

  A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

  B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

  C.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

  D.金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多，则该原子金属性越强。

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• 5下列化合物中，只存在离子键的是

  A.NaOH

  B.CO2

  C.NaCl

  D.HCl

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• 6下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是

  A.Na2O2　　　

  B.MgCl2

  C.NaOH　

  D.HClO

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• 7在25 oC.1.01×10 5 Pa下，将2.2 g CO 2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO 2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出 y kJ的热量，则CO 2与NaOH溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式正确的是(　)

  A.CO 2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO 3(aq)；Δ H＝－(20 y－ x) kJ/mol

  B.CO 2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO 3(aq)；Δ H＝－(4 x－ y) kJ/mol

  C.CO 2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO 3(aq)；Δ H＝－(40 x－ y) kJ/mol

  D.2CO 2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO 3(l)；Δ H＝－(80 x－20 y) kJ/mol

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• 8下列物质中含有非极性共价键的单质是(   )

  A.H2

  B.NaCl

  C.NaOH

  D.H2S

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• 9下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB 2型稳定共价化合物的是  

  A.18和12

  B.7和8

  C.11和16

  D.12和9

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• 10离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K 2O  ②CaO  ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是   

  A.③②①

  B.③①②

  C.②①③

  D.①②③

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