下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB 2型稳定共价化合物的是  

试卷相关题目

• 1下列物质中含有非极性共价键的单质是(   )

  A.H2

  B.NaCl

  C.NaOH

  D.H2S

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• 2在25 oC.1.01×10 5 Pa下，将2.2 g CO 2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO 2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出 y kJ的热量，则CO 2与NaOH溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式正确的是(　)

  A.CO 2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO 3(aq)；Δ H＝－(20 y－ x) kJ/mol

  B.CO 2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO 3(aq)；Δ H＝－(4 x－ y) kJ/mol

  C.CO 2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO 3(aq)；Δ H＝－(40 x－ y) kJ/mol

  D.2CO 2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO 3(l)；Δ H＝－(80 x－20 y) kJ/mol

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• 3下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是

  A.Na2O2　　　

  B.MgCl2

  C.NaOH　

  D.HClO

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• 4下列化合物中，只存在离子键的是

  A.NaOH

  B.CO2

  C.NaCl

  D.HCl

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• 5下列叙述中，正确的是

  A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

  B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

  C.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

  D.金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多，则该原子金属性越强。

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• 6离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K 2O  ②CaO  ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是   

  A.③②①

  B.③①②

  C.②①③

  D.①②③

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• 7下列叙述正确的是

  A.离子化合物中只含有离子键

  B.共价化合物中一定不含离子键

  C.只含共价键的物质一定是共价化合物

  D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

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• 82011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF 3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO 2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 下列说法中正确的是  （    ）

  A.过程N 2(g)→2N(g)放出能量

  B.过程N(g)＋3F(g)→NF 3(g)放出能量

  C.反应N 2(g)＋3F 2(g)=2NF 3(g)的ΔH＞0

  D.NF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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• 9以下说法正确的是  

  A.C60与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体

  B.干冰升华既克服了分子间作用力，也破坏了共价键

  C.金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电

  D.NaCl晶体溶于水破坏了Na+和Cl－之间的离子键

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• 10下列物质中，只含有极性共价键的是

  A.NaOH

  B.NaCl

  C.Cl2

  D.H2S

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